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在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體15g所占的體積為11.2L，則；
（1）混合氣體的摩爾質量是       (2) CO和CO2兩氣體的體積比        
30g /mol   7:1
（1）標準狀況下，11.2L氣體是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以混合氣的平均摩爾質量是15g÷0.5mol＝30g/mol
（2）設CO和CO2兩氣體的物質的量分別是x、y
則x＋y＝0.5mol、28x＋44y＝15g
解得x︰y＝7:1
所以體積之比也是7:1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個數比為1：5，則X等于
A．9克B．10.8克C．12.4克D．15.6克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.6NA個碳原子
B．常溫常壓下，22.4 L NO2氣體中含有原子數為3NA
C．84g NaHCO3固體和106g Na2CO3固體中CO32?的數目均為NA
D．0.01 mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數是0.03 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若20g密度為d g·cm-3 硝酸鈣溶液里含1g Ca2+,則NO3-的物質的量濃度為
A．d/400mol·L－1 B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D． 12.5mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把11.5 g鈉投入m1 g過量水中得到a g溶液，把12 g鎂投入m2 g過量鹽酸中，得到b g溶液，若m1＝m2，a和b的質量關系是
A．a>bB．a<bC．a＝bD．不確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA
B．1mol K與足量O2反應,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物時轉移的電子數為NA
C．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數為NA
D．標準狀況下，1molCO2所含共用電子對數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．1 mol H2SO4的質量98g·mol－1
B．H2SO4的摩爾質量為98g
C．6.02×1022個H2SO4分子的質量為9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）接觸法制硫酸的主要原料是硫鐵礦和空氣。
I、接觸法制硫酸的過程中，三個最主要的設備是：      、         和吸收塔；為了避免酸霧的形成，提高SO3的吸收率，工業上常用                    來作吸收劑。
II、為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入濃度為3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
實驗序號
樣品的質量/g
NaOH溶液的體積/mL
氨氣的體積/L
1
3.62
50.00
0.896
2
7.24
50.00
1.792
3
10.86
50.00
2.016
4
14.48
50.00
1.568
（1）由第1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）
為             L。
（2）14.48g該混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
（3）第4組中過量的NH4+ 的物質的量為：            mol

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