Question

向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂的體積前者大于后者，下列說法正確的是（　�。�

A、HA一定是強酸

B、HB一定是強酸

C、NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性

D、反應開始時二者生成H₂的速率相同

Answer 1

分析：向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂的體積前者大于后者，說明n（HA）＞n（HB），二者的pH和體積相等，則c（HA）＞c（HB），所以HA的酸性小于HB，酸的酸性越強，其酸根離子的水解程度越小，生成氫氣反應速率與氫離子濃度成正比，據此分析解答．

解答：解：向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂的體積前者大于后者，說明n（HA）＞n（HB），二者的pH和體積相等，則c（HA）＞c（HB），所以HA的酸性小于HB，
A．通過以上分析知，HA一定不是強酸，故A錯誤；
B．通過以上分析知，HB可能是強酸，故B錯誤；
C．HA的酸性小于HB，則A^-的水解程度大于B^-，所以相同濃度的NaA溶液的堿性強于NaB溶液的堿性，故C錯誤；
D．等pH的兩種酸，其溶液中氫離子濃度相等，生成氫氣的反應速率與氫離子濃度成正比，所以反應開始時二者生成氫氣的速率相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據生成氫氣的量確定二者酸性強弱，再結合弱電解質特點及生成氫氣反應速率的影響因素來分析解答，難度中等．