Question

下列說法正確的是（　�。�

A．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行

B．NH₄HCO₃（s）?NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

Answer 1

分析：A、依據反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析判斷；
B、反應是熵增大的反應，自發進行的反應，判斷依據△H-T△S＜0分析判斷
C、反應自發進行需要由焓變和熵變溫度共同決定；
D、催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡；

解答：解：A、△H＜0、△S＞0的反應，△H-T△S＜0在任何溫度都能自發進行，故A錯誤；
B、反應△H＞0、△S＞0，能自發進行說明，△H-T△S＜0，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故B正確；
C、反應自發進行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯誤；
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡和反應方向，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應自發進行的判斷依據，化學平衡影響因素的分析判斷，題目較簡單．