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（5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2    Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2
在ZnS沉淀溶解平衡體系中：Ksp(ZnS)= [Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2?L-2
[S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1  
則此時Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp(CuS)
所以有CuS沉淀產生。
考查溶度積常數的有關計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：
                                           。
(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大B．可以通過沉淀反應使雜質離子濃度為0
C．難溶電解質的溶解平衡是一種靜態平衡D．一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是
A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C．25°C時，Mg(OH)2固體在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D．都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是
A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：
C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說法中正確的是（  ）
A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有關儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉化為BaCO3再用酸處理
D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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