Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均減小

B．25℃時，pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A、根據稀釋對水解平衡的影響可知促進水解，但c（OH^-）減小，而溫度不變，則K_W不變；
B、pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），再根據電荷守恒來分析c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）的關系；
C、pH=5的酸與鹽的溶液都顯酸性，則c（H⁺）都為10^-5mol/L；
D、等濃度的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）的關系為c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c（NH₄Cl），
則c（NH₄⁺）相等時，鹽溶液的濃度關系為c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）．

解答：解：A、Na₂CO₃溶液水解顯堿性，加水促進水解，則n（OH^-）增大，但體積增大的快，則c（OH^-）減小，pH減小，而溫度不變，則K_W不變，故A錯誤；
B、pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒式為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B正確；
C、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）都為10^-5mol/L，則c（H⁺）相等，故C錯誤；
D、若為1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）略小于2mol/L，（NH₄）₂CO₃溶液中水解程度大，但c（NH₄⁺）大于1mol/L而小于2mol/L，
NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）略小于1mol/L，反之，c（NH₄⁺）相等時，NH₄Cl溶液的濃度最大，其次為（NH₄）₂CO₃溶液，故為c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D錯誤；
故選B．

點評：本題較難，考查水解、K_W、pH的計算、電荷守恒等，D項是解答本題的難度，學生應學會利用正反思維的方向來分析解答，深刻理解水解及電離來比較離子的關系．