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【題目】下列關于物質的分類或變化說法正確的是

A. Na2CO3、BaCl2是常見的強電解質，且溶于水時均會破壞水的電離平衡

B. NO2經降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學變化

C. Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質

D. 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色

【答案】C

【解析】

A. BaCl2屬于強酸強堿鹽，不發生水解，對水的電離平衡沒有影響，故A項錯誤；

B.二氧化氮經加壓凝成無色液體，發生反應：2NO2N2O4，屬于化學變化，故B項錯誤；

C. Na2OSiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應生成碳酸鈉和硅酸，發生變質，故C項正確；

D. 植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發生加成反應，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質，故D項錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據有關信息解答下列化學實驗問題：

（Ⅰ）醛類是重要的工業原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應，生成物是α﹣羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na

（1）上述反應類型為________反應。若使CH3 CH（OH)-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是__________或__________；分離乙醛的操作方法 _____________。

（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理：

（此原理適用于無α-氫的醛）

已知部分物質的性質：

苯甲醇：熔點(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有機溶劑；

苯甲醛：熔點(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有機溶劑；

苯甲酸：溶解度為0.344g（25℃），易溶于有機溶劑．主要過程如圖所示：

回答下列問題：

（2）操作Ⅰ的名稱是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是_______________．

（4）按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質___________（填寫雜質的名稱）；限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程：______________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數目是次外層電子數目的一半，下列說法中不正確的是( )

A. 元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱

B. 元素a的原子半徑比d的大

C. 元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”

D. 元素a單質是一種良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環戊二烯（）是一種重要的化工原料。

（1）工業上可用環戊二烯制備金剛烷

①環戊二烯分子中最多有_____________個原子共平面；

②金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有________種。

③已知烯烴能發生如下反應：

請寫出下列反應產物的結構簡式：__________

（2）Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環狀化合物的反應，最簡單的反應是由環戊二烯和A經Diels-Alder反應制得。

①Diels-Alder反應屬于_______反應（填反應類型）：A的結構簡式為________________。

②寫出與互為同分異構，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱_______，

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件_______________、______________。

③寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構體的同系物制備的合成路線流程圖，合成路線流程圖示例如下：

_______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉與水反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 2Na+3H+=2Na++H2↑

B. Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C. 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

D. 2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要流程如下：

(1)為提高含錳礦物浸出速率，可采取的措施有______________(至少寫出兩條)。

(2)設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是______________________________________。

(3)設備2中加足量雙氧水的作用是________________________。設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+________________________。

(4)已知金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水調節溶液的pH等于6，濾渣2的主要成分為_____________ (填化學式)。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

(5)設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，用離子方程式表示發生的反應______________。

(6)保持其他條件不變，在不同溫度下對含錳礦物進行酸浸，錳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、______min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。

(1)A的結構簡式為________。

(2)丙烯酸中含氧官能團的名稱為_______。

(3)①③反應的反應類型分別_______、_______。

(4)寫出下列反應方程式

①反應②的方程式_____________________；

②反應④的方程式_____________________；

③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。

(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質可能有_______

①加成反應 ②取代反應 ③加聚反應 ④中和反應 ⑤氧化反應

A．只有①③ B．只有①③④

C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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