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【題目】下列生產過程屬于物理變化的是（　�。�

A.煤炭干餾B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分餾

【答案】D

【解析】

A．煤干餾是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故A錯誤；

B．煤炭液化是利用化學反應將煤炭轉變為液態燃料的過程，故B錯誤；

C．石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質液體燃料烯烴，是化學變化，故C錯誤；

D．石油分餾是利用沸點的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質生成，為物理變化，故D正確。

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動來工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機物導電劑等．現利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時，一般在90℃下進行，寫出該步驟中LiCoO2參與的化學反應方程式 ． 當有1mol LiCoO2參加反應時，得到氧化產物的質量為 ．
（2）常溫條件下調pH時，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為（保留整數）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10﹣6時，認為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10﹣33）
（3）操作1的名稱是 ．
（4）從平衡角度進行解釋生成CoCO3固體的原因 ．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質．Co（OH）2在空氣中加熱時，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則A點時，剩余固體的成分為（填化學式）；在550﹣600℃范圍內，剩余固體的成分為（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是（　�。�
A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3 ， 故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中
D.鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與反應時金屬均作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3的氧化反應：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反應速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區和貧氧區兩個階段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液與O2（g）反應的熱化學方程式為
（2）291.5K時，1.0L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12mmol，溶解氧濃度初始值為9.60mgL﹣1 ， 每5s記錄溶解氧濃度，實驗結果如圖．當Na2SO3的初始量為12mmol，經過20s溶解氧濃度降為6.40mgL﹣1 ， 則0﹣20s內Na2SO3的平均反應速率為molL﹣1s﹣1

（3）為確定貧氧區速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整數），分析實驗數據．

c（Na2SO3）×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當溶解氧濃度為4.0mgL﹣1時，c（Na2SO3）與速率數值關系如表，則a=
②當溶解氧濃度小于4.0mgL﹣1時，圖中曲線皆為直線，則b= ，
（4）兩個階段不同溫度的速率常數（k）之比如表．

反應階段

速率方程

富氧區

v=kc（SO32﹣）c（O2）

1.47

貧氧區

v=kca（SO32﹣）cb（O2）

2.59

已知ln =﹣ （ ），R為常數，Ea（富氧區）Ea（貧氧區）（填“＞”或“＜”）．
（5）結合圖表分析，Na2SO3初始量不同時，劃分富氧區與貧氧區的溶解氧濃度是否相同，為什么？．
（6）一定溫度下，化學反應速率僅與決速步的反應物濃度有關．Na2SO3氧化反應歷程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧區與和貧氧區的決速步分別是、（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫酸法鈦白粉生產中的副產物（主要成分是綠礬、少量TiO2及重金屬離子）制備高品質氧化鐵紅的工藝過程如圖1：

（1）原料綠礬需要加入鐵粉進行預處理，其目的為（用離子方程式表示）．
（2）利用氨水中和反應可以促進重金屬離子水解，以便沉淀出去，如圖為pH與除雜率的關系．氣體A為（填化學式），調節pH適宜范圍為 ．
（3）操作1和操作2分別為
（4）綠礬通過脫水、鍛燒等工序轉化為氧化鐵紅．反應為：FeSO47H2O FeSO4H2O+6H2O↑：
（5）該過程中可循環使用的物質為（填化學式）．
（6）若生產1t欽白粉會產生3t含量為96.5%的綠礬原料，生產中損失5%，則高品質氧化鐵紅的產量為 t
（7）TiO2可用于制備海綿鈦：
①已知：
（i）TiO2（g）+2C12（g）═TiC14（1）+O2（g）△H=+141kJmol﹣1
（ii）TiO2（g）+C（s）+2C12（g）═TiC14（1）+CO2（g）△H=﹣218kJmol﹣1
工業上采用（ii）制備TiC14 ， 不能采用（i）的原因是 ． 02Mg在高溫下還原TiC14制備海綿欽的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．

已知：①CH2═CH﹣OH（不穩定）CH3CHO
②一定條件下，醇與酯會發生交換反應：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能團名稱 ；④的反應類型
（2）⑤的反應條件
（3）③的化學方程式
（4）D 的同分異構體中含碳碳雙鍵、能發生銀鏡反應且屬于酯的共有　 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是（　�。�
A.標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m：n
B.25℃時，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數之比為n：m
C.同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m：n
D.標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據如圖實驗裝置回答問題．
（1）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是（填序號）．
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ， ②的進水口是（填“f”或“g”）．
（3）某小組同學欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸mL．
（4）裝置Ⅱ是該小組某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處： ①；② ．
（5）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是 ．
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.移液時，有少量溶液濺出
C.定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D.量筒量取溶液時，仰視刻度線
E.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需要加入還原劑才能實現的是

A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

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