Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。

I．實驗步驟：

(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數為_____mL。

(4)滴定。當_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數，重復滴定 3 次。

II．實驗記錄

滴定次數 實驗數據 (mL )	1	2	3	4
V (樣品 )	20.00	20.00	20.00	20.00
V (NaOH ) (消耗 )	15.95	15.00	15.05	14.95

(5)甲同學在處理數據時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數據處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____ (填寫序號)

a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】酸式滴定管 燒杯 容量瓶 紅 酚酞 0.60 溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色 第1次滴定誤差明顯偏大，屬異常值，應舍去 0.075 ab

【解析】

(1 )根據量取液體體積的精確度以及液體的性質選擇儀器；溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；

(2 )紅色手柄的滴定管為酸式滴定管，藍色手柄的滴定管為堿式滴定管；醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；

(3 )根據滴定管的結構與精確度來分析；

(4 )束前為無色，滴定結束后為淺紅色，據此判斷滴定終點現象；

(5 )根據數據的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式：CH3COOOH～NaOH來解答；

(6 )根據c (待測 )＝分析不當操作對V (標準 )的影響，以此判斷濃度的誤差。

(1 )酸式滴定管精確度為0.01ml，應選用酸式滴定管量取白醋，用酸式滴定管量10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；

故答案為：酸式滴定管；燒杯；容量瓶；

(2 )醋酸呈酸性，需要用紅色手柄的滴定管 (酸式滴定管 )量��；

由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為：紅；酚酞；

(3 )根據圖示可知，滴定管液面的讀數0.60mL，故答案為：0.60；

(4 )NaOH滴定食醋時，滴定結束前為無色，滴定結束后為淺紅色，則滴定終點現象為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色，

故答案為：溶液由無色恰好變為紅色，并在半分鐘內不褪色；

(5 )第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；根據關系式CH3COOOH～NaOH可知，n (CH3COOOH )＝n (NaOH )＝0.1000mol/L×0.015L＝0.0015mol，c (市售白醋 )＝＝0.075molL﹣1，

故答案為：第一次誤差明顯大，屬異常值，應舍去； 0.075；

(6 )a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V (標準 )偏大，測定溶液濃度偏高，故a正確；

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V (標準 )偏大，溶液濃度偏高，故b正確；

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V (標準 )無影響，溶液濃度不變，故c錯誤；

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液中溶質的物質的量偏小，造成V (標準 )偏小，溶液濃度偏低，故d錯誤；

故答案為：ab。