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【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是（ ）

A. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，產生CO2的質量：Na2CO3多

B. 等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應，產生CO2的速率：NaHCO3快

C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產生白色沉淀

D. 除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱

【答案】A

【解析】

A、碳酸氫鈉中碳的質量分數高于碳酸鈉，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過量鹽酸反應，碳元素全部轉化成CO2，所以碳酸氫鈉放出的CO2多，故A錯誤；

B、Na2CO3與鹽酸反應需經過：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，而NaHCO3可直接與HCl反應生成氣體，故等質量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸反應，產生CO2的速率：NaHCO3快，故B正確；

C、CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不反應，不產生沉淀，而CaCl2溶液加入到Na2CO3溶液中反應產生CaCO3白色沉淀，故C正確；

D、加熱時Na2CO3不分解，NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，不會引入雜質，故D正確；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為______________（用離子符號表示）

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。

（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_____________。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，該反應的化學方程式為______________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是

A.Mc的最低負化合價為－3B.Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O 5

C.的中子數為115D.通過化學反應可使轉化為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學在實驗室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關過程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4

B.若將pH調為4，則可能導致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態的標志的是（ ）

①單位時間內消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強不再變化

③混合氣體的密度不再變化

④A、B、C的分子數之比為1∶1∶2

⑤反應容器中溫度不變

⑥A的轉化率與B的轉化率相等時

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金廣泛應用于國防生產中。

（1）工業上是通過電解熔融狀態的方法冶煉金屬鎂的，則的電子式為___；工業上不用電解熔融MgO來冶煉鎂的原因是_____。

（2）氫化鎂是一種危險化學品。遇濕易燃，其原因是____。

（3）高純度氧化鎂在醫藥，建筑行業有著廣泛的應用，硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新生產工藝，以菱鎂礦（主要成分為，含少量）為原料，制備高純氧化鎂的流程如圖（已知、）：

①酸浸前對礦石進行粉碎的好處是____。試劑A是一種綠色氧化劑。常溫下為液態，寫出“氧化”過程中發生反應的離子方程式_____。

②為除盡雜質，a的取值應不小于___（當雜質離子濃度小于時，可認為已除盡；≈0.2）。

③煅燒過程中可發生多個反應。試寫出氧化劑與還原劑按物質的量為2:1的比例恰好反應時的化學方程式_____，反應生成的氣體均為____（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業上電解熔融氧化物制備G的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：

①FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述錯誤的是( )

A. 反應①屬于非氧化還原反應

B. 反應②是水解反應

C. 反應④中二氧化鈦是氧化劑

D. 反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

B. 電解一段時間后，鎳電極附近溶液的c(OH-)減小

C. 若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO

D. 每制得1 mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2 L氣體

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