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根據下表數據，請回答下列問題：

(1)

比較下列兩組物質的熔點高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2

(2)

右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)

工業上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應的反應熱△H＝________KJ/mol

答案：3．＋236;
解析：

＞；<；


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

采用硫酸同槽浸出軟錳礦（主要成分MnO2）和黃銅礦（主要成分CuFeS2）的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功，符合綠色化學思想，生產流程示意如下：已知：

步驟①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）請寫出MnO2一種用途：
催化劑、制備氯氣
催化劑、制備氯氣
．
根據下表數據，回答相關問題．
Cu（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2
開始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4
完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0
（2）E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，F：
Cu（OH）2
Cu（OH）2
，D中主要溶質
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（填化學式）．
（3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，則MnSO4溶液與碳酸鹽溶液按體積比2：1混合，恰好達到溶解平衡，MnCO3的Ksp=
2.2×10-11
2.2×10-11
．
（4）請寫出步驟④發生的離子反應方程式：
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
．
（5）步驟⑤，在不同溫度下分解可得到錳的不同氧化物．根據如圖數據計算：530℃至1000℃時，可得一種固體純凈物．其化學式為：
Mn2O3
Mn2O3
．

（6）稱取0.435g軟錳礦于燒杯中，再分別往燒杯中加入過量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和過量的硫酸，充分攪拌溶解，過濾，將濾液轉移至錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反應式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①寫出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的離子反應方程式：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
．
②計算軟錳礦中MnO2的百分含量
20.0%
20.0%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏小
偏小
；
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從
無
無
色變為
粉紅
粉紅
色，且半分鐘不變色；
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為
22.60
22.60
mL；
（5）根據下表數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為
0.2000
0.2000
 mol/L．
滴定次數 待測體積 標準燒堿體積
滴定前讀數 滴定后讀數
第一次 20.00 0.40 20.40
第一次 20.00 4.00 24.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1：2．
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是
 
；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是
 
．
（2）C的立體結構呈
 
 形，該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為
 
．（不需要寫反應條件）
Ⅱ．CO與N2互為等電子體．
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應．
根據下表數據，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ/mol）             441.2            273
N2 鍵能（kJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（kJ/mol）             263.6            523.3
（5）它們的分子中都包含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關．
Ni原子的價電子排布式為
 
．Fe（CO）5常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下表數據，請回答下列問題：

化學鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/ KJ?mol―1

460

360

436

431

176

347

⑴ 比較下列兩組物質的熔點高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業上高純硅可通過下列反應制取：

SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  該反應的反應熱△H = ______ KJ/mol

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