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【題目】已知 M、N 是合成某功能高分子材料的中間產物，下列關于 M、N 說法正確的是

A.M、N 都屬于芳香烴，但既不是同系物，也不是同分異構體

B.M、N 分別與液溴混合，均發生取代反應

C.M、N 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.M、N 分子所有原子均可能共平面

【答案】C

【解析】

A．M中除了含有C、H元素外還含有O元素；

B．碳碳雙鍵能和溴發生加成反應；

C．從苯環的側鏈、不飽和鍵、羥基的還原性等角度思考；

D．苯、乙烯分子中所有原子共平面，且共價單鍵可以旋轉。

A．M中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以M是烴的含氧衍生物，故A錯誤；

B．碳碳雙鍵能和溴發生加成反應，苯環和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應，故B錯誤；

C．M、N的與苯環相連的側鏈的第一個碳上均有H，且兩者的側鏈上有不飽和鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．苯、乙烯分子中所有原子共平面，且共價單鍵可以旋轉，所以N中所有原子可能共平面，M中有飽和碳原子，它連接的4個原子構成的是四面體結構，所以M中所有原子不可能共面，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電反應方程式為4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A. 電流流向為：MWCNT→導線→鈉箔

B. 放電時，正極的電極反應式為 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C

C. 原兩電極質量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為11.2g

D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優點是導電性好，與金屬鈉不反應，難揮發

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素－3－羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH（R 代表烴基）

（1）A和B均有酸性,A 的結構簡式__________；苯與丙烯反應的類型是_______。

（2）F 為鏈狀結構,且一氯代物只有一種,則F 含有的官能團名稱為__________。

（3）D→丙二酸二乙酯的化學方程式:_______。

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E,其結構簡式為:________。

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構體的結構簡式:________。

①與丙二酸二乙酯的官能團相同;

②核磁共振氫譜有三個吸收峰,且峰面積之比為 3:2:1;

③能發生銀鏡反應。

（6）丙二酸二乙酯與經過三步反應合成。

請寫出中間產物的結構簡式。

中間產物I__________；中間產物II___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態時該陽離子的價電子排布式為______。

(2)“中國藍”的發色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是___元素。

(3)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數目）和________軌道雜化而成的。

(4)現代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就己經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標注的數字表示每個Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻（Cr2O3）可用作有機合成的催化劑。某課題組以鉻鐵礦為主要原料制備Cr2O3。鉻鐵礦主要成分為Fe（CrO2）2，還含有Al2O3、SiO2等雜質，工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Fe（CrO2）2中Cr元素的化合價為+3

B.“焙燒”時，1molFe（CrO2）2參加反應轉移4mole-

C.“濾渣”成份是Al（OH）3

D.“反應Ⅲ”的離子方程式為4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3+3S2O32-+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學變化中的能量轉換對于生產具有重大意義和研究價值�；卮鹣铝袉栴}：

（l）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。

①過程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業上用電解法將CuCl32-轉化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應）。

①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。

②寫出N極的電極反應：__。

③裝置中使用___離子交換膜（填“陽”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽極室中電解液質量相等，當轉移0.1mol電子，流出液未流出時，兩側電解液的質量差為__g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學涉及多種常數。 下列說法正確的是

A.兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變

B.對于反應：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)的化學平衡常數表達式為 K=

C.KW 不是水的電離平衡常數

D.難溶電解質 AB2 飽和溶液中，c(A2+)＝x mol·L-1，c(B-)＝y mol·L-1，則 Ksp 值為 4xy2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳捕集與封存是應對氣候變化問題的解決方案之一�；卮鹣铝袉栴}：

(l)我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將CO2和CH4一步轉化為化工產品。試寫出 CO2與CH4合成乙酸的熱化學方程式：____。

（甲烷和乙酸的燃燒熱分別為-890.31 kJ/mol、-876.72 kJ/mol）

(2)在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15 kPa、20 kPa，加入Ni/α-Al2 O3催化劑并加熱至1123 K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.2810-2﹒p（CH4）p（CO2）（kPa s-1），某時刻測得p(H2)=10 kPa，則 p（CH4）=___kPa，v（CO）=___kPa s-1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的，則該反應的平衡常數Kp=____kPa）2。

(3)氮化鎵(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4。

①該裝置工作時H+移向____（填“GaN”或“Cu”）電極，該電極上的電極反應式為 ___。

②該裝置每產生1 mol CH4，左極室溶液質量減少____g。

③本實驗條件下，若CO2轉化為烴（如甲烷、乙烯等）的轉化率為10%，生成CH4的選擇性為12%，現收集到12 mol CH4，則通入的CO2為____mol。（已知：選擇性=生成目標產物消耗的原料量／原料總的轉化量）

(4)上述人工光合系統裝置也可以制備乙烯、乙炔等重要化工原料。2010年Sheth等研究得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理，如下圖所示。其中吸附在Pd表面的物質用“*”標注。

上述吸附反應為 ____填“吸熱”或“放熱”）反應，該過程中最小能壘（活化能）為___ kJmol-1，該步驟的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W小組的同學開展測定Na2SO3和NaCl的固體混合物中Na2SO3質量分數的探究實驗，他們提出下列實驗方案：

（1）小明同學用圖中的發生、收集裝置。甲、乙兩試管各有兩根導管，連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發生反應，放出氣體。則稀硫酸應置于____中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器代替，你認為這種儀器的名稱是____。儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接___，C連接F；（填寫接口的編號）

（2）小李同學用沉淀法測定Na2SO3的質量分數。

操作流程：

①操作Ⅱ的名稱是_______。

②操作Ⅰ之前，為判斷所加BaCl2溶液是否過量， 設計如下方案，其中最合理的是___。

A．取少量上層清液，繼續滴加稀H2SO4，若沉淀產生則說明BaCl2已過量。

B．待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量。

C．待濁液澄清后，繼續滴加稀H2SO4，若沉淀產生則說明BaCl2已過量。

③根據以上數據得出Na2SO3的質量分數為_____。

④小麗同學經認真分析，上述實驗操作均正確，但發現實驗結果與預期相差較大，請你推測可能的原因是______,驗證方法__________。

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