Question

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )

A．由O2放電的a極為電池的負極

B．由H2放電的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應方程式為2H2＋O22H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】a極是電池的正極，b極是電池的負極，A、B項錯誤；固體介質允許O2－通過，說明為非水體系，因此C項錯誤；a極反應式應該是：O2＋2e－===O2－，b極反應式：H2－2e－===2H＋，總反應方程式是H2＋O2H2O。答案選D。