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下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是(　　)

A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣

C．工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的稀硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生純化

 

C

【解析】鋁粉與氧化鎂不反應，足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，可分別得到0.5 mol H2和1.5 mol H2，二者物質的量并不相等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是 (　　)

A．化學計量數的關系：b<c

B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為mol·(L·min)－1

D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發生移動

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質性質的比較正確的是(　　)

①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高　②所有元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子　④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強　⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

A．①③ B．②④ C．③⑤ D．②⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)

試回答下列問題：

(1)若X是強氧化性單質，則甲可能是__________。

a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al

(2)若X是金屬單質，向丙的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。則乙的化學式為________________；丙溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)__________________________。

(3)若甲、乙、丙為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，甲溶液與丙溶液反應生成乙；反應①的離子方程式為____________________，或____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是(　　)

A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：填空題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。

完成下列計算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________g。

(2)鈉?鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉?鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。

_____________________________________________________________

②計算并確定該鈉?鉀合金的化學式。

_____________________________________________________________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：

2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3

已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。

_________________________________________________________________

(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。

 

氫氧化鈉質量(g)

氯化鈉質量(g)

①

2.40

3.51

②

2.32

2.34

③

3.48

3.51

 

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠。通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2的體積(V)的關系如圖所示，圖中AB段發生反應的先后順序是(　　)

①CO2＋OH－=HCO3-

②CO2＋2OH－=CO32-＋H2O

③CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓

④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3-

⑤CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-

⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O

A．②⑤ B．⑤④⑥ C．④② D．④①⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質世界練習卷（解析版） 題型：填空題

某�；瘜W小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量，數據見下表(已換算成標準狀況下的數值)。

氣體燒瓶和氣體的總質量(g)

A48.4082

B48.4082

C48.4082

D48.4342

E48.8762

 

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量為48.4212 g，空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E是中學常見的氣體。

(1)上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)________．

(2)D的相對分子質量是________。

(3)在標準狀況下，11.2 L D氣體中含有共用電子對的數目為________。

(4)A、B、C可能的化學式是________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題12物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1：2，D是一種有毒的有機物。

(1)組成A分子的原子的元素符號是________。

(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)1個C分子中包含________個σ鍵。

(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。

Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。

(5)下表是兩者的鍵能數據(單位：kJ·mol－1)：

 

A—B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.9

418.4

941.7

 

結合數據說明CO比N2活潑的原因：________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。

(6)基態Ni原子的核外電子排布式為________，基態Cu原子的價電子排布式為________。

(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

 

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