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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
元素化合物的性質

形成常見的兩性氧化物
Z2是常見保護氣
W3可用于殺菌消毒
 
下列敘述正確的是                   
A.W的氣態氫化物比Z的氣態氫化物穩定
B.X、Y元素的金屬性X<Y
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

A

解析試題分析:O3具有強氧化性,可用于殺菌消毒,則W是氧,N2是常見保護氣,則Z是氮,第二周期元素中,氧元素的非金屬性比氮強,則氧元素的氣態氫化物比氮元素的氣態氫化物穩定,故A正確;Al2O3是常見的兩性氧化物,則Y是鋁,根據最高正價等于主族序數,根據原子半徑推斷X是鎂,第三周期元素中鎂的金屬性大于鋁,故B錯誤;稀氨水是弱堿溶液,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,后者能溶于鹽酸、氫氧化鈉等強酸、強堿溶液,不溶于弱堿溶液和弱酸溶液,故C錯誤;氮氣與氧氣在放電或高溫下反應,直接生成一氧化氮,不能直接變為二氧化氮,故D錯誤。
考點:考查元素周期表與元素周期律,涉及鎂鋁氧氮四種元素及其化合物的主要性質與元素在周期表中位置之間的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A.若X和Y2的核外電子層結構相同,則原子序數:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導體材料
D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH >Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

熱核聚變實驗反應堆的原理類似太陽發光發熱,即在上億攝氏度的超高溫條件下,利用氫的同位素氘、氚的聚變反應釋放出核能。下列說法正確的是
A.H、D.T與16O、17O、18O構成雙氧水分子的相對分子質量有36個
B.H、D、T互為同素異形體
C.H2、D2、T2在同條件下密度之比為1:2:3
D.氘、氚聚變反應生成其它元素,屬于化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數為n,最外層電子數為2n+1下列敘述不正確的是

A.C和E氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有AB32 A2B42
C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D.A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是   
A.Ca2+、K+、Cl、S2四種離子的半徑依次減小
B.熔融的NaHS04中陰、陽離子的數目比為1:2
C.等物質的量的LiH、LiD、LiT三種物質的質子數之比為4:5:6
D.3 g乙酸分子中含有的共用電子對數是0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A.若X和Y2的核外電子層結構相同,則原子序數:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導體材料
D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH﹤Ba(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X、Y、Z為短周期非金屬元素,其相關性質如下:

元素
X
Y
Z
與H2反應條件
暗處反應
光照
高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列敘述正確的是
A.非金屬性X<Y
B.Z為第VA族元素
C.最外層電子數Z>Y
D.Y、Z的氫化物反應形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖,下列說法正確的是

A.非金屬性:X>N
B.氣態氫化物的穩定性:M<N
C.X和Y形成的化合物中只可能含離子鍵
D.化合物MX2能與堿反應,不能與任何酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構,下列說法正確的是

A.原子序數X<Y B.原子半徑X>Y
C.原子的最外層電子數X>Y D.元素的最高正價X<Y

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