將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
| A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值減小 | B．OH－個數將減少 |
| C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小 | D．NH4+濃度將減小 |
D
解析試題分析：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在電離平衡：NH3·H2O
NH4++OH-。當加水稀釋時，A. 假如平衡不發生移動c(NH3·H2O)、c(NH4+)的濃度都減小，由于生成物的系數大，稀釋的倍數多，所以平衡向電離的方向移動，c(NH3·H2O)比稀釋的倍數大，c(NH4+)比稀釋的倍數小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值增大。錯誤。B．加水稀釋促進了物質的大量，所以OH－個數將增大。錯誤。C．加水時c(OH－)、c(NH3·H2O)都減小，因為平衡正向移動，所以c(OH－)減小的倍數小于c(NH3·H2O)減小的不是，因此c(OH－)/c(NH3·H2O)比值增大。錯誤。D．加水稀釋，盡管平衡向電離的方向移動，但是稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，因此NH4+濃度將減小。正確。
考點：考查加水稀釋弱電解質電離平衡及各種微粒濃度大小比較的知識。
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數據
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| KSP/250C | 8．0×10-16 | 2．2×10-20 | 4．0×10-38 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9．6 | ≥6．4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液。下列說法不正確的是( )
| A．c(NH4+)；③＞① |
| B．水電離出的c(H＋)：②＞① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同時對農作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當的組合是（ ）
| A．①③④ | B．①③⑤ | C．②③④ | D．②③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表達不正確的是
| A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2- |
| B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl） |
| C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） |
| D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大�。篊H3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
[雙選題]在25℃某稀溶液中，由水電離產生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有關溶液的敘述正確的是( )
| A．該溶液一定呈酸性 |
| B．該溶液一定呈堿性 |
| C．該溶液的pH可能約為1 |
| D．該溶液的pH可能約為13 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是( )
| A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化 |
| B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化 |
C．MgCO3電離出的CO 發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
| D．MgCO3電離出的CO發生水解，促進水中OH－濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ |
B．CO2+H2O HC+H+ |
C．C+H2O HC+OH- |
| D．HS-+H2OS2-+H3O+ |
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