精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. SO2具有還原性,，可用于漂白紙漿

B. 碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑

C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔點都很高，都可用作耐火材料

【答案】D

【解析】A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，故A錯誤；B．NaHCO3不穩定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，所以用小蘇打做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；C．Br2在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，可用于萃取溴水中的Br2，與密度無關，故C錯誤；D．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cl2和H2置于0.5L密閉容器中，反應20 s后，生成2.0molHCl。在這段時間內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為（ ）

A．20mol·（L·min）－1 B．0.1mol·（L·s）－1

C．0.2mol·（L·s）－1 D．0.4mol·（L·min）－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小剛與同齡兒童相比，身體明顯偏矮、偏瘦。在醫院檢查后發現血淸中鋅的含量過低。對此解釋不正確的是

A. 鋅是人體必需的化學元素

B. 鋅是人體必需的微量元素

C. 鋅在人體的生長發育過程中的作用不可替代

D. 鋅的作用大,人體正常生長發育需大量補充鋅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣

B. 甲醛能使蛋白質變性，可以用于食品防腐劑

C. 炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬

D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒溫恒容，充入2molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入2molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 甲和乙中反應的化學平衡常數相同

B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C. 乙中SO2的體積分數大于丙

D. 轉化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能跟稀硫酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是（ ）

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3

A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗儀器的使用及實驗操作正確的是

A. 加熱蒸發皿和燒杯必須墊石棉網

B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液

C. 將硫酸銅溶液蒸發濃縮、冷卻結晶得到CuSO4·5H2O

D. 配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。

（2）某學生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol·L－1的稀鹽酸�，F實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

①經計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

②在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號）____________。若量取的是濃硫酸，簡述第c步實驗的操作過程。

③在上述配制過程中，用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，其配制的稀鹽酸濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。若定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，則配制的稀鹽酸濃度________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風廚中進行下列實驗，下列說法不正確的是（ ）

步驟

現象

Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色

Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡

A．I中氣體由無色變為紅棕色的化學方程式：2NO＋O2===2NO2

B．II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應

C．對比I、II中的現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D．針對III中的現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视