【題目】E~N等元素在周期表中的相對位置如下表。E與K的原子序數相差4,K的一種單質是空氣中含量最多的物質,H與N屬同周期元素,下列判斷不正確的是
A.K的氫化物水溶液顯堿性
B.F的單質與氧氣反應只生成一種氧化物
C.H與N的原子核外電子數相差14
D.最高價氧化物的水化物酸性:K > L > M
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【題目】下列對氣體或溶液中的離子鑒定方案正確的是
A.向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中含Ag+
B.向溶液中加入稀鹽酸,生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中含
C.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明原溶液中含
D.向溶液中加入濃NaOH溶液,加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,證明原溶液中含
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【題目】主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的
A. 相對原子質量和核外電子數 B. 相對原子質量和最外層電子數
C. 電了層數和最外層電子數 D. 電子層數和次外層電子數
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【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素;X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基態原子的核外有3個未成對電子;M元素的單質化學性質穩定,耐腐蝕,其單質及合金是一種優良的航天、航空材料,M的基態原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題:
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊,當汽車發生碰撞時,氣囊中的NaZ3迅速分解產生大量Z 的單質氣體,從而使安全氣囊瞬間充氣彈出,減輕了乘員受到的傷害;鶓BZ原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3-互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可),Z3-的空間構型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]-配離子,而X只能形成[XF4]-配離子,由此可知決定配合物中配位數多少的因素之一是________________;
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度,原因是HCO3-之間以________(填作用力)作用形成長鏈,減小了HCO3-與水分子之間的作用導致溶解度降低;
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質,其中最穩定的同素異形體G在通常狀態下是一種黑色有金屬光澤的晶體,G在儲能、電子和光伏發電等領域有著廣泛的應用前景,是一種比石墨烯更優秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構,如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________;
A.G中R原子雜化方式為sp3雜化
B.G中層與層之間的作用力是配位健
C.與石墨類似,G的每一層中R原子都在同一平面上
D.R元素三種常見的單質中,G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態,其中金紅石型是三種形態中最穩定的一種,其晶胞如圖二所示,則M、O配位數之比為________;影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是( )
A. 大量使用薪柴為燃料,踐行低碳生活
B. “霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成均與氮的氧化物無關
C. 工業上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等,此外SO2還可以用于殺菌、消毒
D. CO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
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【題目】已知在葡萄糖溶液中有一種環狀結構的葡萄糖分子(分子式C6H12O6),且有下列平衡關系:
(1)這種環狀結構的分子是通過鏈式葡萄糖分子中的__________基和___________基通過_______________________反應而形成的。
(2)用(1)反應方式寫出由兩種簡單的有機物合成某一鏈狀醇醚(如右)的反應方程式:________
(3)已知溴水(Br2+H2O)可以將多羥基醛基氧化成羧基。寫出溴水與葡萄糖反應的化學方程式_________________________________________
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【題目】石油加工的各種處理過程中,屬于裂化過程的是( )
A. 分離出汽油和煤油B. 原油脫鹽、脫水
C. 十六烷變為辛烷和辛烯D. 將直鏈烴變為芳香烴
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【題目】某共價化合物含碳、氫、氮三種元素,分子內有四個氮原子,且四個氮原子排列成內空的四而體(如白磷結構),每兩個氮原子間都有一個碳原子。己知分子內無碳碳單鍵,也沒有碳碳雙鍵,則該化合物的分子式為( )
A. CH8N4 B. C6H12N4 C. C6H10N4 D. C4H8N4
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