Question

用＞、=、＜填空。

（1）常溫下，將0.1 mol·L^-1的醋酸溶液和0.1 mol·L^-1醋酸鈉溶液等體積混合，測得溶液顯酸性，則該混合液中c（CH₃COOH）_____________c（CH₃COO^-）；c（Na⁺）+c（H⁺）___________c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

（2）常溫下，將0.1 mol·L^-1的HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c（HCN）＞c（CN^-），（假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計）。則該混合液的pH________7，c（HCN）+c（CN^-）0.1 mol·L^-1，__________c（OH^-）。

Answer 1

（1）＜  =  （2）＞  =  ＜

解析：（1）混合液中的多重平衡，CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，醋酸鈉水解：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，溶液顯酸性，CH₃COOH的電離占優勢，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）。根據電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）====c（CH₃COO^-）+c（OH^-）。（2）NaCN水解占優勢，c（HCN）＞c（CN^-），pH＞7。根據物料守恒c（HCN）+c（CN^-）==0.1 mol·L^-1。由c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），聯立解得c（OH^-）=。