Question

汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質之一，但NO又是工業生產硝酸的中間產物，另外NO在人體的血管系統內又有傳送信息的功能，有三位教授因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎．
（1）汽車尾氣中NO的來源是

C

．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式

2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化．
①寫出CO與NO反應的化學方程式：

2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂

．
②“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是

SO₂轉化為SO₃，產生了硫酸酸霧；

．
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有

A、B

．
A．開發氫能源B．使用電動車
C．使用含鉛汽油       D．嚴禁車輛行駛．

Answer 1

分析：（1）根據空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下能產生NO；
（2）根據硝酸型酸雨的形成過程；
（3）①通過CO、NO的化合價分析，可以猜測出“無毒氣體”的成分是N₂和CO₂；
     ②由SO₂可催化氧化為SO₃，SO₃在空氣中能形成H2SO₄，這也就是“催化轉化器”的缺點．
（4）根據使用清潔能源和不使用產生污染可減少城市汽車尾氣污染，但不能嚴禁車輛行駛．

解答：解：（1）汽車尾氣中NO的來源于空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物NO，故選：C；
（2）硝酸型酸雨的形成過程：一氧化氮在空氣中會與氧氣反應，生成二氧化氮，二氧化氮有與空氣中的水反應，生成了硝酸和一氧化氮，故答案為：2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）①因CO跟NO反應轉化為無毒氣體，從CO、NO的化合價分析，可以猜測出“無毒氣體”的成分是N₂和CO₂；
故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；
②由于“催化轉化器”促進了SO₂的轉化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O=H₂SO₄，提高了空氣的酸度．
故答案為：SO₂轉化為SO₃，產生了硫酸酸霧；
（4）因使用清潔能源和不使用產生污染的能源可減少城市汽車尾氣污染，嚴禁車輛行駛是不切實際，使用含鉛汽油會產生污染，故答案為：A、B．

點評：此題利用信息給予的方式，較好地將環境問題與元素化學知識有機地結合起來，既考察了學生的自學能力，也考察了學生分析問題和解決問題的能力，同時寓問題解決的過程中滲透了關心和愛護環境的思想教育．