Question

（2008?廣安模擬）下列說法正確的是（　�。�

A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）

C．將氨氣通入一定量硫酸溶液中，充分反應后溶液pH=7則：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

D．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析：A．等物質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；
C．根據溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．等物質的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，所以c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故C正確；
D．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．