【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢）；②FeO++CO=CO2+Fe+(快）。下列說法正確的是
A.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應
B.Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物
C.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定
D.若轉移lmol電子，則消耗1molN2O
【答案】B
【解析】
A．反應②中碳元素的化合價由+2價變為+4價 ，鐵元素的化合價由+3價變為+1價，有元素化合價的升降，因此是氧化還原反應，反應①也是氧化還原反應，故A錯誤；
B．Fe+作催化劑，使反應的活化能減小，FeO+是反應過程中產生的物質，因此是中間產物，故B正確；
C．由圖可知，Fe++N2O=FeO++N2、FeO++CO=Fe++CO2兩步中均為反應物總能量大于生成物總能量，所以兩個反應都是放熱反應，總反應的化學反應速率由速率慢的反應①決定，故C錯誤；
D．根據反應①N2O+Fe+=N2+FeO+可知，氮元素由N2O→N2，化合價由+1價變為0價，消耗1molN2O，生成1molN2，轉移2mol電子，故D錯誤；
答案為B。
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【題目】1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態水，放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式是（）
A.H2(g)+
O2 (g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
B.H2(g)+
O2 (g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ
D.H2+O2=H2O △H=-285.8kJ·mol-1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3膠體粒子為NA
B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數為10NA
C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D. 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有的極性共價鍵數目為1.5NA
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【題目】JohnB.Goodenough等三位科學家因為在鋰離子電池研究領域的突出貢獻獲得2019年諾貝爾化學獎。碳酸鋰是一種常見的鋰離子電池原料，一種以鋰輝石為原料制取碳酸鋰的工藝如圖：(鋰輝石：LiAl(SiO3)2，也表示為Li2O·Al2O3·4SiO2，還含微量的鈉、鈣、鎂等元素)
[查閱資料]：Li2CO3為無色單斜晶系結晶體，熔點618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。
（1）在“硫酸浸出”流程，將硫酸加熱到130℃的目的是___________________________。
（2）工業上高溫煅燒FePO4、Li2CO3和草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的混合物制取電池材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，反應的化學方程式為__________________________________。
（3）LiFePO4含有Fe、Li兩種金屬元素，它們的焰色反應的顏色分別是___________
A.黃色、紫紅色B.綠色、黃色C.無焰色反應、紫紅色D.黃色、無焰色反應
（4）在“Li2CO3分離、洗滌”流程，用熱水洗滌的原因是___________________________。
（5）某濃差電池的原理示意如圖所示，可用該電池從濃縮海水中提取LiCl溶液。
電池中的Y電極為________（填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”）。X極的電極反應方程式為：________________________________________________。Y極每生成標況下22.4LCl2，有_________molLi+經過離子導體。
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【題目】氯元素是最重要的“成鹽元素”，廣泛存在于自然界的多種礦物中。
(1)氯的原子結構示意圖為______ 。根據氯的原子結構示意圖可得出氯的哪些性質 (寫出一條)_______ 。
(2)氫氣能在氯氣中燃燒，觀察到的現象為___________ 。
(3)氯氣是有毒氣體，貯氯罐發生泄漏時可向貯氯罐周圍的空氣中噴灑稀NaOH溶液。氯氣與NaOH反應的化學方程式為____________ 。
(4)水玻璃(硅酸鈉的水溶液)中滴入稀鹽酸，可生產硅酸膠體，反應的離子方程式為_________。
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【題目】已知有以下物質相互轉化關系：
試回答：
(1)寫出各物質的化學式A________________、D___________、F_______ 。
(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學式)，實驗現象是______。
(3)寫出B溶液與C溶液反應的化學方程式___________________________ 。
(4)寫出G溶液與A反應的離子反應方程式___________________________ 。
(5)上圖中共有6個化學反應，其中屬于氧化還原反應的有幾個？________ 。
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【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比為1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下的變化如圖所示，p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。下列說法正確的是( )
p2及195 ℃ 時n(H2)隨時間變化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
A. p1＞p2，ΔH＜0
B. 在p2及195 ℃ 時，反應前3 min的平均速率v(CH3OH)＝0.8 mol·L－1·min－1
C. 在p2及195 ℃ 時，該反應的平衡常數為25
D. 在B 點時，v正＞v逆
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【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結合所學知識，回答下列問題：
(1)鋅與極稀硝酸反應可生成N2O，該反應的化學方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應的硝酸的物質的量之比為___________。
(2)已知幾種物質的相對能量如下：
物質 | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相對能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反應生成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式為____________。
②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應歷程(步驟)如下：
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
實驗表明，在反應過程c(I)始終大于c(IO)，由此推測，反應速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發生反應：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測得N2體積分數與溫度、時間的關系如圖所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情況表明該反應達到平衡狀態的是___________(填字母)。
A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質量不再改變
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分數不再改變
③T1時，該反應的平衡常數K＝___________。
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【題目】利用分類和氧化還原反應的知識能實現物質的轉化。
（1）請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化。
試劑：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、濃硝酸、濃鹽酸
①K2O（一種堿性氧化物）K2CO3的化學方程式：___；
②PH3PO4的化學方程式：___；
③濃硫酸SO2的化學方程式：___。
（2）根據如圖所示物質的轉化信息書寫相應的反應方程式。
①“反應Ⅱ”為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：___；
②“反應Ⅰ”的產物之一為NaCl，寫出該反應的化學方程式：___。
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