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下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生如下反應：

但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K和470K，經過足夠長時間后，下列說法正確的是
A．在石英管右端主要物質是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物質是純Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物質是純Ni(s)和CO(g)
D．整個過程可以看作CO(g)將Ni(s)從石英管左端轉移到右端，從而達到提純目的
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。
①該反應化學方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應焓變為         （填正值或負值）。
③恒溫恒壓下，若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉化率          （填增大、減小、或不變）；H2的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達到平衡，混
合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變             ，
平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。
②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變        ，
平衡向         方向移動，則X的狀態是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
SiO2+  C+  N2  Si3N4+  CO
(1)配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；
(2)該反應中的氧化劑是_____________，其還原產物是_____________；
(3)該反應的平衡常數表達式為K=___________；
(4)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數值___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強增大，則上述平衡向___________反應方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v(CO)="18" mol·(L·min)－1,
則N2消耗速率為v(N2)=___________mol·(L·min)－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應N2＋3H2     2NH3 達到平衡，此時N2和H2的物質的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
（1）平衡時混合氣體的壓強與起始時混合氣體的壓強相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）該平衡混合氣中NH3的體積分數是              。
（3）平衡時，H2的轉化率為                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：合成氨反應為N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），分析下列問題：
（1）在一定溫度時，可用圖中哪一條曲線表示反應物的轉化率和壓強之間的關系    （填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強下（P1>P2），合成氨反應達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分數Z%
隨溫度變化的曲線應為         （填“A”“B”“C”“D”）

(3)將N2和H2按1:3的體積比通入合成塔，反應達平衡后，NH3的體積分數為20%，則達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α(N2)∶α (H2)=           ；平衡時N2的轉化率為_________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：
A．反應達到平衡時，y的轉化率為75％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600 (mol·L-1)-2
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數不變
D．改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數也會隨之改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，在一定條件下進行以下化學反應：A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B，且達到化學平衡后，生成了a mol C。
(1)達到化學平衡時，C在反應混合氣中物質的量百分含量為_________(用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到化學平衡后，C的物質的量為________mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的物質的量的百分含量_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，并要求達到化學平衡后C在反應混合氣體中的百分含量不變，則還應加入C_________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應N2 + 3H22NH3，下列描述能說明反應已達平衡的是   （    ）            
A．單位時間內有a mol N2消耗，同時生成2a mol NH3
B．氨氣的濃度不再變化
C．容器內氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1︰3︰2
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時采用循環操作，可提高原料的利用率
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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