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在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：

請填寫以下空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，上圖中的F是____________。

(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式___________________。

(3)圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：_____________________________。

(4)每生成1 mol D，同時生成____________mol E。

解析：根據不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和CO2，以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和H2O的規律，可推知孔雀石的分解產物為CuO、CO2和H2O，由題意知G為固體即CuO，則F為氣體CO2。根據明礬的組成以及Al3+的性質可知A為含有NaAlO2的溶液。根據電解冶煉鋁可以得到金屬鋁，推知D為Al，E為O2，用Al作還原劑可以還原CuO。

答案：(1)CO2

(2)Al3++4OH－===AlO+2H2O

(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3

(4)(或0.75)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3、和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
過濾
過濾
．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質的化學式B
Al2O3
Al2O3
；溶液E
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（3）寫出反應①、②、③的離子方程式
①
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-

②
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

③
[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：
請填寫以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．下圖中的F是
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式：
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
．
（4）每生成1摩D，同時生成
0.75
0.75
摩E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化

請填寫以下空白：
（1）寫出明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中逐步加入NaOH溶液至過量的實驗現象為
先生成白色沉淀后沉淀逐漸消失
先生成白色沉淀后沉淀逐漸消失
，反應的總離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；
（2）G物質的化學式為
Cu
Cu
；A和過量的F反應的離子方程式為
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（3）圖中所得G和D都為固體，其混合后在高溫下可發生反應，寫出該反應的化學方程式
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
；
（4）電解熔融的B是工業上生產某常用金屬的方法，每生成1mol D轉移的電子數目為
3NA
3NA
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
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據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出B、D所含物質的化學式．固體B
 
；沉淀D
 
．
（3）試劑③是
 
（填化學式）
（4）寫出①的化學反應方程式
 
；②的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化．明礬的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．其中B是兩性氧化物，D是一種金屬單質，F是一種氣體，G是一種黑色金屬氧化物．
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（1）寫出A-G的化學式：
A是
 
；B是
 
；D是
 
；E是
 
；F是
 
；G是
 
．
（2）寫出明礬溶液和過量NaOH溶液反應的離子方程式
 
；
（3）金屬單質D可以跟黑色的金屬氧化物G在高溫下反應生成另一種金屬單質，寫出該反應的方程式
 
．

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