【題目】已知： 鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1﹣xCoO2 
C+LiCoO2；
鋰硫電池的總反應為：2Li+S Li2S
有關上述兩種電池說法正確的是（ ）
A.鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B.鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.
圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
【答案】B
【解析】解：A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；
B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發生還原反應，故B正確；
C、比能量是參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；
D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負極，硫為正極，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2→LixC+Li1﹣xCoO2，則用鋰離子電池給鋰硫電池充電，LiCoO2為正極，應與正極S相連，故D錯誤；
故選B．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究苯和溴反應的反應原理，特進行如下實驗，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉． 
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
（2）試管C中苯的作用是 ． 反應開始后，觀察D的現象為E的現象為
（3）整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖： 
請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式 ． 過濾所需要的玻璃儀器有
（2）實驗室檢驗Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經過、、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標準溶液滴定．反應離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1： 
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方程式 ．
（2）寫出NaClO3發生反應的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 ．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為 ．
（4）制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl26H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發現粗產品中CoCl26H2O的質量分數大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的Na2CO3質量分別為
A.1000mL , 212gB.950mL , 201.4gC.500mL , 286gD.1000mL, 201.4g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B.乙醇與濃硫酸在140℃時共熱：CH3CH2OH 
CH2═CH2↑+H2O
C.丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：nCH2=CHCH3 
D.用18O標記的乙醇與乙酸發生酯化反應：C2H518OH+CH3COOH 
CH3CO18OC2H5+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗�？磮D回答下列問題：
（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_______。
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。
①NaOH溶液�、陲柡褪雏}水 ③AgNO3溶液�、軡釮2SO4
（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學方程式：_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用O2將HCl轉化為Cl2 ， 可提高效益，減少污染．
（1）傳統上該轉化通過如圖1所示的催化循環實現．其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）△H1 ， 反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2 ， 則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）． 
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性． ①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2，則總反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K（A）與K（B）中較大的是 ．
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由：
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n（Cl2）的數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n（Cl2）/10﹣3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率（以molmin﹣1為單位，寫出計算過程）．
（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學反應方程式 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com