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【題目】關于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是(　　)

A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性

C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應生成沉淀

【答案】D

【解析】

A、SO2和CO2都是酸性氧化物，所以A選項是正確的；
B.二氧化硫既有氧化性又有還原性，二氧化碳只有氧化性，所以兩者都有氧化性，故B選項是正確的；
C. 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應，分別生成亞硫酸鈣和碳酸鈣的沉淀，故C正確；
D. 根據強酸制取弱酸原理可知，二氧化硫和二氧化碳都不能與氯化鈣溶液反應生成沉淀，所以D選項是錯誤的；
綜上所述，本題答案：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是 （ ）

A.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是；
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為；
（4）轉化⑥發生反應的現象為；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 ．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）

A. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B. H＋、Fe2＋、SO42-、 NO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如右圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

ABCD。

（1）若A金屬，D為強堿，則:

①C的化學式為______.

②C→D反應的化學方程式為__________________；1molC完全反應轉移電子的物質的量為_____________。

（2）若A為氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D為強酸，則

①寫出A→B 的化學方程式:_______________。

②若要收集B氣體，下列收集裝置中合適的是(填序號)______________。

③1.92g銅投入一定量D的濃溶液中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標準狀況)，則反應中消耗D 的物質的量為____。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積為____ (標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

A. 18 g H2O所含的分子數為NAB. 22.4 L H2O所含的分子數為NA

C. NA個氫原子的質量為2 gD. 1 mol NaCl中含0.5NA個Na+和0.5NA個Cl﹣

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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )

A. B.

C. D.

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【題目】如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖，下列有關說法一定正確的是（ ）
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極
B.甲池中負極的電極反應式為：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質量增加5.04g
D.M電極上的電極反應式為：Ag++e﹣=Ag

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