【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)zwH2O]的主要流程如圖:
(1)上述流程中,濾液中溶質的主要成分(寫化學式),向濾液中加入CaO的目的是 .
(2)上述流程中,檢驗“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是 .
(3)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO,取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L.通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式(寫出計算過程)。
【答案】
(1)NH4Cl;與濾液中NH4Cl反應產生NH3循環使用
(2)取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現,則證明已洗滌干凈
(3)n(Mg2+)=n(MgO)= =0.05mol,n(CO32﹣)=n(CO2)=
=0.04mol,根據化合物中電荷守恒計算:n(OH﹣)=0.05mol×2﹣0.04mol×2=0.02mol, m(H2O)=4.66g﹣2.00g﹣0.04mol×44g/mol=0.9g, n(H2O)=
=0.05mol,結晶水的物質的量:n(H2O)═0.05mol﹣
=0.04mol,
則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4堿式碳酸鎂的化學式為:Mg5(CO3)4(OH)24H2O
【解析】解:以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產堿式碳酸鎂[Mgx(CO3)y(OH)zwH2O],水溶解后得到氯化鎂溶液,向氯化鎂溶液中加入氨氣、碳酸氫銨,加熱,反應能生成堿式碳酸鎂和氯化銨,過濾后濾液的主要溶質是氯化銨,銨根離子能和顯堿性的物質反應生成氨氣,氧化鈣能和水反應生成顯堿性的氫氧化鈣溶液,可以用氧化鈣和水反應生成的氫氧化鈣,結合銨根離子生成氨氣循環使用,(1)上述流程中,濾液中溶質的主要成分是NH4Cl,向濾液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl 反應產生NH3循環使用,所以答案是:NH4Cl,與濾液中NH4Cl 反應產生NH3循環使用;(2)檢驗最后一次洗滌液中是否含有氯離子,可以加入硝酸銀溶液觀察是否生成白色沉淀,實驗設計為:取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現,則證明已洗滌干凈,所以答案是:取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現,則證明已洗滌干凈;(3)n(Mg2+)=n(MgO)= =0.05 mol,n(CO32﹣)=n(CO2)=
=0.04 mol,根據化合物中元素化合價代數和為零 n(OH﹣)=0.05 mol×2﹣0.04 mol×2=0.02mol, m (H2O)=4.66g﹣2.00g﹣0.04 mol×44 g/mol=0.9 g, n(H2O)=
=0.05 mol,結晶水的物質的量:n(H2O)═0.05 mol﹣
=0.04 mol,則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4堿式碳酸鎂的化學式為:Mg5(CO3)4(OH)24H2O,所以答案是:n(Mg2+)=n(MgO)=
=0.05 mol,n(CO32﹣)=n(CO2)=
=0.04 mol,根據化合物中元素化合價代數和為零 n(OH﹣)=0.05 mol×2﹣0.04 mol×2=0.02mol, m (H2O)=4.66g﹣2.00g﹣0.04 mol×44 g/mol=0.9 g, n(H2O)=
=0.05 mol,結晶水的物質的量:n(H2O)═0.05 mol﹣
=0.04 mol,則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4堿式碳酸鎂的化學式為:Mg5(CO3)4(OH)24H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g,進行如下實驗:
根據實驗所得數據,下列說法不正確的是( )
A.原混合物中銅元素的質量一定為0.64g
B.生成氣體體積為2.016L
C.實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol
D.原混合物中鐵的質量分數為87.5%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用.某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質,以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究,請你參與并完成對有關問題的解答
(1)明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質.具體實驗步驟如圖1所示:①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是(寫化學式).檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少貨濾液Ⅱ于試管中,向其中加入適量的NaOH溶液,加熱,若產生氣體能夠使 , 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下,下列物質能與沉淀Ⅱ發生反應的是(填字母)
a.KSCN溶液 b.Al c.NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的(寫化學式).
(2)堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分.為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行了如下實驗:①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g,緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應,反應過程中產生氣體的體積V(氣體)和消耗鹽酸的體積V(HC1)的關系如圖2所示,則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合,反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g,則堿式碳酸鋁鎂的化學式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生某氣體并檢驗其性質的相關實驗,請完成下列問題:
(1)A中產生的氣體是___________(填名稱),該物質的結構式__________________________;
(2)B中實驗現象:_____________________,原因是:__________________________________;
(3)C中發生反應的化學方程式:_________________________________,反應類型:______________ ;
(4)在D處點燃時必須進行的操作_________________________________;
(5)下列說法正確的是(_______)
A.聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜
B.乙烯分子中所有原子不共面
C.高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果
D.乙烯是一種植物生產調節劑,可以延長果實和花朵的成熟期
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