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A、B、C、D、E為5種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒

代碼

A

B

C

D

E

原子

核數

雙核

多核

單核

多核

多核

電荷數

1―

0

2+

1+

0

其中：B是由極性鍵構成的4原子分子，A和D可以形成B和E。

（1）A、C、E的化學式是：A     C      E       。

（2）室溫下，等物質的量的B與鹽酸反應后，溶液pH        7（填“＜”“＞”或“＝”），反應后溶液質中質中存在           。

        A．離子鍵       B．極性鍵       C．非極性鍵       D．配位鍵

（3）已知B和E分子中存在著氫鍵，請寫出另一種同樣含有氫鍵的微粒，而且要求該外共含有10電子：           。

(1)OH-、Mg2+、H2O（3分） (2)＜,ABD（每個1分,共4分）  (3)HF（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為中學化學常見物質，其中A、C為金屬單質，E為非金屬單質，下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：
（1）反應①的基本反應類型是
化合反應
化合反應
；
（2）C的化學式為
Fe
Fe
；
（3）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
；
（4）將淺綠色溶液D轉化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（5）乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化，試寫出該反應的化學方程式：
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結構式為
H-O-H
H-O-H
；寫出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
．該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
氫氣易燃易爆，易造成安全事故
；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗
．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC2發生氧化還原反應的化學方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
；
（5）經檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na2O；若有氣體生成，可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大．其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
，C單質的電子式是
．
（2）常溫下，甲的水溶液pH
＜
＜
7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現象．油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
（填化學式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
．
②步驟（Ⅱ）的反應方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制備時應控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3
控制O2的量，防止Fe（OH）2全部轉化為Fe（OH）3
．
③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發生的反應為
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質結構與性質】
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于
 
族
 
區，價電子排布式為
 
．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 

形．
（3）畫出C原子的電子排布圖
 
．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
 
．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖
 
；E在周期表中的位置是
 
．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
 
（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于
 
．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，產生的氣體可充填氣球，該反應的化學方程式為：
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是
 
；（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：
 
．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：
 
．

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