Question

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為：_________________，由A生成B的反應類型為：___________

（2）C的結構簡式為：______________，加熱時，C與NaOH的乙醇溶液反應的化學方程式為：___________

（3）富馬酸的結構簡式為：___________

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是：___________

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_______L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫出結構簡式）：___________、___________。

Answer 1

【答案】環己烷 取代反應 取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產品中含有Fe3+；反之，則無 44.8

【解析】

環己烷與氯氣發生取代反應，生成一氯環己烷，與氫氧化鈉醇溶液發生消去反應，生成環己烯，然后與溴的四氯化碳發生加成反應，生成，再與氫氧化鈉醇溶液發生消去反應，生成1,3-環己二烯，與氯氣光照條件下發生取代反應，生成，然后與氧氣在五氧化二釩的催化下發生氧化反應，生成，再用與氫氧化鈉醇溶液發生消去反應后酸化，與亞鐵離子結合形成富血鐵。

(1)A的化學名稱為環己烷，由A生成B的反應類型為取代反應；

(2)C的結構簡式為，加熱時，C與NaOH的乙醇溶液發生消去反應，化學方程式為；

(3)與氫離子結合形成富馬酸，即富馬酸的結構簡式為；

(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產品中含有Fe3+；反之，則無；

(5)富馬酸為二元羧酸，1mol能電離出2mol氫離子，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出2mol二氧化碳，即44.8L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫出結構簡式）、。