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【題目】下列關于F、Cl、Br、I的說法不正確的是( )

A.原子核外電子層數逐漸增多

B.被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大

C.單質的顏色逐漸加深

D.氫化物穩定性逐漸增強

【答案】D

【解析】

A．四種元素為同一主族元素，它們的電子層數逐漸增多，A正確；

B．四種元素的非金屬性逐漸減弱，故被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大，B正確；

C．根據第ⅦA族的遞變規律，單質顏色逐漸加深，C正確；

D．四種元素的非金屬性逐漸減弱，四種元素的氣態氫化物穩定性逐漸減弱，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油化工的一種產品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下：

（1）寫出步驟①的化學方程式_______________反應類型__________；

步驟②的化學方程式______________反應類型__________；

（2）某同學欲用上圖裝置制備物質E，回答以下問題：

①試管A發生反應的化學方程式_______________________；

②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；

③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。

（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。

甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：

CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫藥、染料、皮革等工業生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。

I.甲酸能與醇發生酯化反應

該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:

有關物質的性質如下:

沸點/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應:CO+NaOH HCOONa。

①為了證明“CO與NaOH固體發生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產物，配成溶液，___________。

②測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產物中甲酸鈉的質量分數為_______(計算結果精確到0.1%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：

陽極

陰極

溶液甲

物質乙

A．

Pt

Pt

NaOH

NaOH固體

B．

Pt

Pt

H2SO4

H2O

C．

C

Fe

NaCl

鹽酸

D．

粗銅

精銅

CuSO4

Cu(OH)2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. 醋酸的電離:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O

C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. BaSO4的電離方程式:BaSO4Ba2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.01mol某氣體的質量為0.44g，該氣體的摩爾質量為_______；在標準狀況下，該氣體的密度是_______

（2）0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數________，所含原子數________．

（3） 質量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________，體積最小的是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質．下列實驗現象和結論一致且正確的是

A. 加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在磁性材料生產、電池制造、催化劑制備等方面應片非常廣泛。

(1)Co2+基態外圍電子排布式為______________。

(2)制備[Co(H2O)6]2+反應為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。

①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是_______(填元素符號)；SCN-的空間構型為_____(用文字描述)。

②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結構簡式如下圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型____；lmol胍中含σ鍵數目為___________。

(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結構如下圖所示，則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有________個(填數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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