【題目】以淀粉和油脂為原料,制備生活中某些物質。請回答:
(1)D中含有官能團的名稱是________。
(2)反應④的有機反應類型是________。
(3)寫出E可能的結構簡式________。
(4)下列說法不正確的是______________ 。
A. 1mol D最多可以和3mol金屬Na反應,生成標準狀況下33.6L氫氣
B. 葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發生銀鏡反應
C. 反應①和反應②的反應類型相同
D. A和D有相同的官能團,兩者屬于同系物
【答案】羥基 皂化反應(取代或水解均可) CH3COOCH2CH(OH)CH2OH和CH3COOCH(CH2OH)2 B,C,D
【解析】
淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖的分子式為C6H12O6,葡萄糖在酒化酶的作用下轉化成A,則A為CH3CH2OH,乙醇經連續氧化得到B、C,則B為CH3CHO、C為CH3COOH;C與D反應生成E,根據D、E的分子式可以知道,D為、E為
或
,油脂甲在酸性條件下水解(取代)生成D、F,根據甲的化學式可以知道,F為C17H35COOH,
(1)D中含有官能團的名稱是:羥基。
(2)反應④的有機反應類型是:皂化反應(取代或水解均可)。
(3)E可能的結構簡式:CH3COOCH2CH(OH)CH2OH或CH3COOCH(CH2OH)2
(4)A. 1mol D中有3mol羥基,最多可以和3mol金屬Na反應,生成標準狀況下33.6L氫氣,故A正確;
B. 淀粉中沒有醛基,不能發生銀鏡反應,故B錯誤;
C. 反應①為水解反應,反應②為分解反應,二者反應類型不同,故C錯誤;
D. A和D有相同的官能團,但是官能團個數不同,兩者不屬于同系物,故D錯誤;
故答案選BCD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇(結構簡式:)屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:
已知:①RCH2Br +
②
根據以上信息回答下列問題:
(1)白藜蘆醇的分子式是_________
(2)C→D的反應類型是:__________;E→F的反應類型是______。
(3)化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應,能與NaHCO3溶液反應放出CO2,推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環境的氫原子個數比為_______(從小到大)。
(4)寫出A→B反應的化學方程式:_____________;
(5)寫出結構簡式;D________、E___________;
(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共________種,
①能發生銀鏡反應;②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。
寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,
第3周期中Z元素的簡單離子半徑最小。下列說法正確的是( )
A.Z位于第3周期ⅠA族 B.X、Y、Z、W、Q這五種元素的最高正價均等于其所在族的族序數
C.X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物屬于共價化合物 D.Y元素氣態氫化物比W元素的氣態氫化物更穩定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3 , 還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:
下列說法不正確的是( )
A.“酸浸”后,若鈦主要以TiOCl42-形式存在,則相應反應的離子方程式可表示為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,則其中過氧鍵的數目為3個
C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示:
溫度/ ℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
可知,40 oC前,未達到平衡狀態,隨著溫度升高,轉化率變大;40 oC后,H2O2分解加劇,轉化率降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+) _______c(CH3COO-)(填“ >” 或 “=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<”)。
(3)酸堿中和反應是_______反應 ,鹽類水解是_______反應,(填吸熱,放熱)。鹽類水解的本質是_______水的電離,(填促進,抑制)。升高溫度_______鹽類的水解。(填促進,抑制)
(4)弱電解質的電離常數只受_______影響,升溫電離常數_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究化合物A(僅含三種元素,摩爾質量為198g/mol)的組成與性質,設計并完成以下實驗:取3.96g化合物A溶于水中,一段時間后全部轉化為B(紅褐色沉淀)、C(一種堿)和氣體單質D(可使帶火星的木條復燃),向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸,再加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應。過濾,將沉淀洗滌后充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得溶液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
(1)化合物A所含有的元素為________;化合物A與H2O反應的離子方程式為:________。
(2)化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得,其反應的離子方程式為:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源,如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小
B. 除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?倲禐NA
B. 標準狀況下,38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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