Question

在某100mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別為0.4mol?L^-1和0.2mol?L^-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液的Cu²⁺的物質的量濃度為（　�。�

A．0.15mol?L-1	B．0.225mol?L-1
C．0.3mol?L-1	D．不能確定

Answer 1

n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=

1.92g

64g．mol

=0.03mol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反應關系可以看出，NO₃^-過量，Cu與H⁺完全反應，則生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L
故選C．