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【題目】已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。為了真正減輕煤燃燒產生的污染，你認為下列措施可取的是（　�。�

A.盡量用大塊狀的燃煤B.通入過量的空氣

C.煤粉中摻進適量的生石灰D.高煙囪降低污染

【答案】C

【解析】

A選項，用大塊狀的燃煤燃燒不充分且不能減輕污染，故A錯誤；

B選項，通入過量的空氣，硫的含量依然在空氣中，沒有從根本上消除硫，故B錯誤；

C選項，煤粉中摻進適量的生石灰，利用生石灰和二氧化碳反應，減少了二氧化碳的排放，故C正確；

D選項，高煙囪降低污染，不能降低二氧化硫的排放，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是_____。

（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。

（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。

（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列冶煉金屬的原理正確的是

A. 電解食鹽水制備金屬鈉 B. 電解氯化鋁制備金屬鋁

C. 用MgO與CO熱還原法制備單質鎂 D. 加熱分解Ag2O制備金屬銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，反應前后溶液顏色不發生變化的是(　　)

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

B.氯氣用足量氫氧化鈉溶液吸收

C.鐵粉投入硫酸銅溶液

D.淀粉和碘化鉀混合溶液中通入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VAL氣體。相同質量的該有機物與適量的碳酸鈉濃溶液反應，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是(　　)

A.CH2=CHCOOH

B.HOOC—COOH

C.CH3CH2COOH

D.HOOCCH2CH（OH）CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是重要的戰略物質之一，由于具有質硬，耐磨，耐高溫，抗腐蝕性等特性，所以在工業上應用比較廣泛，在冶金工業上主要用鉻鐵礦（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它雜質不參加反應）生產鉻和鐵等金屬。流程如下：

已知:2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO34Na2CrO4＋4CO2；部分物質的溶解度（單位g）

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

Na2CO3

7.0

13

29

40

49

46

44

NaHCO3

6.9

8.5

9.6

11.1

12.7

14.4

16.9

Na2Cr2O7

161

170

183

198

218

240

265

（1）粉碎的目的__________________；

（2）寫出焙燒時含鋁物質發生的化學反應方程式_______________________________；

（3）操作4是_______________________，沉淀3含有的物質有_____________________；

（4）寫出生成沉淀5的離子方程式_____________________________________________；

（5）整個流程可以循環使用的物質有___________________________；

（6）最后一步制備金屬鉻的化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

A. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B. 工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5NA

C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列物質之間的轉化能實現的是(　　)

①CCO2CO

②SiSiO2H2SiO3

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2

⑤NH3NONO2HNO3

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是

A. 反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJ

B. 某時刻，SO3的物質的量為0.28 mol，則SO2的轉化率為40%

C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

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