Question

【題目】如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒。

W	X	Y
		Z

(1)Z的元素符號是________，原子結構示意圖是_________。

(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應的化學方程式為_________。

(3)探尋同一族元素性質的一些共同規律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質的推測，舉例并寫出相應的化學方程式。

編號	性質推測	化學方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
1	____	____
2	____	____

Answer 1

【答案】Se SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O 還原性 H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr 酸性 H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O

【解析】

短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質可在空氣中燃燒，X為P，Y為S，根據周期表結構得到W為Si，Z為Se；H2SeO3中Se的化合價是+4價，處于中間價態，具有氧化性、還原性，還有酸性。

(1)Z的元素符號是Se，原子結構示意圖是，故答案為：Se；。

(2)Si的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應生成硅酸鈉和水，因此反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；故答案為：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。

(3)H2SeO3中Se的化合價是+4價，處于中間價態，具有氧化性又有還原性，由于是酸，還具有酸性，因此具有還原性，和強氧化劑反應，其化學方程式為H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr；還具有酸性，和堿發生反應，其反應方程式為H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O；故答案為：還原性；H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr；酸性；H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O。