Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21.則下列說法不正確的是

X		Y
W			Z

A.原子半徑大�。�

B.W、Z的最高價氧化物的水化物的酸性，Z強于W

C.可用W與X的氧化物反應來制備X

D.Y與氫元素可以形成原子個數比為1：1的化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，X、Y位于第二周期，W、Z位于第三周期，設X的最外層電子數為x，四種元素的原子最外層電子數之和為21，則x+x+2+x+x+3=21，解得x=4，可知X為C、Y為O、W為Si、Z為Cl，然后結合元素周期律來解答。

由上述分析可知，X為C、Y為O、W為Si、Z為Cl；

A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑大�。�W＞Y，故A正確；

B．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則W、Z的最高價氧化物的水化物的酸性，Z強于W，故B正確；

C．W為Si、X的氧化物為CO或二氧化碳，不能反應制備X，故C錯誤；

D．Y與氫元素可以形成原子個數比為1：1的化合物為過氧化氫，故D正確；

故答案為C。