Question

A、B、C、D為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如圖所示．
（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式

（NH₄）SO₄

，有關反應的化學方程式為

Ba（OH）₂+（NH₄）SO₄═BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．當A是NaHCO₃時，該反應的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和水；C的燃燒熱為1300kJ?mol^-1．則B的化學式為

Ca（HCO₃）₂

；C燃燒的熱化學方程式為

C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）A能與強堿反應放氣體，則A為銨鹽，從D不用于稀硝酸可推知D為硫酸鋇，進而推知B為硫酸銨；
（2）解題突破口為D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，則D為氫氧化鋁，聯系A為碳酸氫鈉，可知B為鋁鹽，二者發生雙水解反應；
（3）碳化鈣遇水會劇烈反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，生成的氫氧化鈣再與B發生反應，根據質量守恒可確定B為碳酸氫鈣．

解答：解：（1）強堿與銨鹽共熱放氨氣，因A為強堿，所以B為銨鹽，根據D不溶于稀硝酸，所以D為硫酸鋇，故B為硫酸銨，A為氫氧化鋇，二者反應方程式為：
Ba（OH）₂+（NH₄）SO₄═BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：（NH₄）SO₄；Ba（OH）₂+（NH₄）SO₄═BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（2）D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，可推知D為氫氧化鋁沉淀，當A是NaHCO₃時，B應含Al³⁺，二者發生雙水解反應：
Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）若A是碳化鈣（CaC₂），碳化鈣（CaC₂）與水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體（C），氫氧化鈣和B反應生成碳酸鈣和水，根據質量守恒可知B為碳酸氫鈣，化學式為：Ca（HCO₃）₂，根據乙炔的燃燒熱可寫出乙炔燃燒的熱化學方程式：
C₂H₂（g）+5/2O₂ （g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 KJ/mol．
故答案為：Ca（HCO₃）₂，C₂H₂（g）+5/2O₂ （g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 KJ/mol．

點評：本題為推斷題，抓住解題突破口，根據框圖轉化關系和題目要求解題．