【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.X是N2O5
B.可用排空氣法收集NO氣體
C.工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸
D.由NH3→N2 ， 從原理上看，NH3可與NO2反應實現
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【題目】圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（ ）
X | Y |
Z | W |
A.W的原子序數可能是Y的兩倍
B.Z的原子半徑比Y的大
C.Y元素的非金屬性比X元素的強
D.Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是 ．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 ．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 ．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是；1mol該分子中含有π鍵的數目是 ．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ， C原子的配位數是 ． 
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【題目】下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是 ( )
A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu(OH)2
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示。
可能用到的相關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm－3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加
C．不需補加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。
(5)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶
B．溫度計
C．吸濾瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
(6)本實驗所得到的環己烯產率是________(填正確答案標號)。
A．41% B．50%
C．61% D．70%
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【題目】下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是
A.金屬冶煉的實質是金屬陽離子被還原成單質
B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬Fe
C.通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬Na
D.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（ ） 
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.NaHCO3 受熱分解的方程式為：2NaHCO3 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.電解飽和氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl 
2Na+Cl2↑
D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含CN﹣有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I﹣與Br﹣之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（ ）
A.CN﹣可以和稀硫酸反應生成HCN
B.CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2
C.在水溶液中（CN）2不能將F﹣氧化
D.HCN的電子式為 
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