【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M（
），下列說法正確的是（ ）
A.與環戊醇互為同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且反應類型相同
D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M
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【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：
回答下列問題：
（1）C中的官能團名稱是___。
（2）由乙醇生成F的化學方程式為____。
（3）由C生成D的反應類型為___，由乙醇生成A的反應類型為___。
（4）E是一種常見的塑料，其結構簡式是___。
（5）由A生成B的化學反應方程式是___。
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【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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【題目】把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L－1·s－1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是
A. x＝4
B. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
C. 5s內B的反應速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1
D. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%
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【題目】海洋經濟已經成為拉動我國國民經濟發展的重要引擎，海水的綜合開發、利用是海洋經濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如圖所示：
(1)寫出鎂原子的結構示意圖：_______。在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是______。(填序號)
(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________。(請補全缺少的實驗步驟或試劑)
(3)某同學利用反應①原理制備氯氣，將400 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為_____L。
(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應③所需要的0.5 mol·L－1稀鹽酸100 ml，需要用量筒量取濃鹽酸________ml，接下來的配置過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______。
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【題目】下列說法可以證明反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)已達到平衡狀態的是( )
A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
C.3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
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【題目】1，2二氯乙烷是一種廣泛使用的有機溶劑、黏合劑，也用作谷物和糧倉的熏蒸劑，沸點83.5 ℃，熔點35 ℃。某研究性學習小組的同學利用下圖（加熱裝置省略）裝置制備一定量的 1，2二氯乙烷，制備原理為：C2H5OH
C2H4
CH2ClCH2Cl。裝置A中的濃硫酸是催化劑、脫水劑，乙醇的密度約為0.8 g·mL1。
（1）根據制備原理，可知裝置A中還缺少的一種實驗儀器是_____。使用冷凝管的目的是_______。
（2）實驗時A中三頸燒瓶內有刺激性氣味的無機氣體產生，為吸收反應中生成的無機氣體，在裝置B中應加入________（填字母）。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）D中a、c兩個導管進入儀器中的長度不同，其優點是________，對導管b的進一步處理方法是_____________，裝置E是氯氣的貯氣瓶，則Q中的物質是______________。
（4）寫出D中反應的化學方程式________________________。
（5）若得到a g 1，2-二氯乙烷，則乙醇的利用率為___________。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產流程如圖：
已知：①經鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質。
②BaSO4的溶度積常數為2.2×10-10，SrSO4的溶度積常數為3.3×10-7。
③SrCl26H2O的摩爾質量為267g/mol。
(1)工業上天青石焙燒前應先研磨粉碎，其目的是__。
(2)工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5molSrSO4中只有S元素被還原，且轉移了4mol電子。則該反應的化學方程式為__。
(3)浸取后加入硫酸的目的是___，用離子方程式表示___。
(4)產品純度檢測：稱取2.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先與Ag+反應。
①滴定反應達到終點的現象是__。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl26H2O的質量百分含量為___(請列出計算式，無需計算)。
(5)由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有___。
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