Question

（2008?鄭州一模）某一反應體系中存在以下五種物質：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是產物，試用這五種物質組成一個合理的反應方程式，配平并標出電子轉移的方向和數目：

；
（2）當pH為5～9時，該反應體系中的氧化反應為由HI→I₂；當pH＜4時，反應向逆反應方向進行，此時體系中的氧化反應為由

Na₃AsO₃

→

Na₃AsO₄

．如果兩種情況下反應中轉移電子數相等，則兩個反應中氧化劑的物質的量之比是

1：1

；
（3）物質的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關，還與物質的濃度和反應溫度等因素有關．下列各組物質由于濃度不同而發生不同氧化還原反應的是（填序號）

①④

．
①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H₂SO₄溶液．

Answer 1

分析：（1）元素處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性；
（2）當pH＜4時，反應向逆反應方向進行，即反應從I₂→HI，碘元素發生了氧化反應，則另一個半反應應該是發生了還原反應，并且得失電子的數目是相等的；
（3）①銅和濃硝酸反應產生NO₂，和稀硝酸反應產生NO；
②銅和三價鐵反應只有一種結果生成亞鐵離子和銅離子；
③鹽酸是非氧化性的酸，和鐵反應生成亞鐵鹽和氫氣；
④稀硫酸和金屬鋅反應產生氫氣，和濃硫酸反應生成二氧化硫；

解答：解：（1）當元素處于最高價時只有氧化性，所以Na₃AsO₄在反應中做氧化劑，對應的產物為Na₃AsO₃，當元素處于最低價時只有還原性，所以HI在反應中做還原劑，對應的產物為I₂，故答案為：；
（2）當pH＜4時，反應從I₂→HI，碘元素發生了還原反應，轉移電子數目為2mol，則另一個半反應應該是發生了還原反應，即為Na₃AsO₃→Na₃AsO4，轉移電子數目為2mol，所以兩情況下反應中氧化劑的物質的量之比是1：1，故答案為：Na₃AsO₃； Na₃AsO₄；1：1；
（3）①硝酸是氧化性的酸，銅和濃硝酸反應產生NO₂，和稀硝酸反應產生NO，產物和硝酸濃度有關，故①正確；
②銅和三價鐵反應只有一種結果生成亞鐵和銅離子，和濃度無關，故②錯誤；
③鹽酸是非氧化性的酸，和鐵反應生成亞鐵鹽和氫氣，和鹽酸濃度無關，故③錯誤；
④稀硫酸和金屬鋅反應產生氫氣，和濃硫酸反應生成二氧化硫，產物和硫酸濃度有關，故④正確．
故答案為：①④．

點評：本題是一道有關氧化還原知識的題目，考查了學生方程式中的電子轉移知識，綜合性較強，難度較大．