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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是

選擇

改變的條件

正、逆反應速率變化

新平衡和原平衡比較

A

升高溫度

逆反應速率增大量大于正反應速率增大量

Z的體積分數變大

B

增大壓強

正反應速率增大，逆反應速率減小

Z的濃度不變

C

減小壓強

正、逆反應速率都減小

Y的體積分數變大

D

充入少量Z

逆反應速率增大

X的體積分數不變

【答案】D

【解析】

試題解析：：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。A。升高溫度，平衡左移，Z的體積分數變小；A錯誤；B增大壓強，平衡不移動，濃度增大，正反應速率增大，逆反應速率增大，B錯誤；C減小壓強，平衡不移動，濃度均減少，Y的體積分數不變；C錯誤；D。充入少量Z，相當于加壓，平衡不動，X的體積分數不變；D正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、硫的單質及其化合物在生產、生活中應用廣泛，輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅和制硫酸的重要原料。

（1）已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H=+116.0kJ/mol

則Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=__________。

（2）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣可制取氫氣，既廉價又環保，若得到56L(標準狀況)氫氣，則轉移的電子屬為________。

（3）上述冶煉過程中會產生大量的SO2，回收處理SO2不僅能防止環境污染，而且能變害為寶�；厥仗幚淼姆椒ㄖ皇窍葘O2轉化為SO3，然后再轉化為H2SO4。

①450℃時，某恒容密閉容器中存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)△H＜0，下列事實能表明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內氣體密度不變 B.O2、SO2的消耗速率之比為1:2

C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D.容器內壓強不再發生交化

②450℃、0.1Mpa下，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中開始反應，保持溫度和容器體積不變，SO2的轉化率(a)隨著時間（t）的變化如圖1所示。則該溫度下反應的平衡常數K=_____。若維持其他條件不變，使反應開始時溫度升高到500℃ ，請在圖l中畫出反應從開始到平衡時SO2轉化率的變化圖像_______。

（4）已知CuCl2溶液中，銅元素的存在形式與c(Cl-)的相對大小有關，具體情況如圖2所示（分布分數是指平衡體系中各含銅微粒物質的量占銅元素總物質的量的百分比）。

①若溶液中含銅微粒的總濃度為amol/L，則X點對應的c(CuCl+)=___________ （用含a的代數式表示）。

②向c(Cl-)=1mol/L的氯化銅溶液中滴人少量AgNO3溶液，則濃度最大的含銅微粒發生反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X，在標準狀況下的密度為2.679 g/L：把1.8g X完全燃燒，將燃燒產物通過濃硫酸，則濃硫酸增重2.16g；若將燃燒產物通過堿石灰，則堿石灰增重6.12g。則該有機物的分子式為 ，該有機物可能有的結構簡式為 、 、 、 （不一定要填滿，有幾種填幾種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的工業原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：

已知：在一定條件下可發生下列反應：

① E

②

（1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。

（2）題給信息中反應②的反應類型是_____________。

（3）C中含氧官能團的名稱是_______，D的系統命名法的名稱是______。

（4）D分子中最多______個原子共面。

（5）下列物質能與E發生化學反應的是_______（填編號）。

a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸

（6）寫出A→B的化學方程式_______。

（7）寫出D生成順式聚異戊二烯的化學方程式______________。

（8）寫出與A物質具有相同官能團的異戊二烯的三種同分異構體結構簡式_______、______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，計算：

（1）用C表示的反應速率v(C)＝ mol·L－1·s－1

（2）z＝

（3）B的轉化率為

（4）C平衡時的物質的量為 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是

A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大

B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率

D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

ⅠA

ⅧA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題。

(1)元素②的名稱是______，元素③的最高價氧化物對于水合物與它的氣態氫化物形成的化合物的化學式是________（寫化學式）。

(2)按氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩定性：______________________________(寫氫化物的化學式)。

(3)元素⑦的原子結構示意圖是____________。

(4)寫出實驗室制�、鄣臍浠锏幕瘜W反應方程式_______________________ 。

(5)用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程_________________________。

(6)⑤和④形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D. 圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，這可能是由于

A. 蘋果汁含有變成Cl- B. 蘋果汁中含有Cu2+

C. 蘋果汁中含有Fe2+ D. 蘋果汁中含有OH-

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