研究硫及其化合物的性質有重要意義。
（1）Cu2S在高溫條件下發生如下反應：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H= -773kJ·mol-1
當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為 kJ。
（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①壓強：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
②平衡常數：A點 B點（填“>”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示:
| 氣體 | SO2 | O2 | SO3 |
| 濃度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
能說明該反應達到化學平衡狀態的是 。
a．SO2和O2的體積比保持不變 b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變 d．SO2和SO3物質的量之和保持不變
計算上述反應在0~10min內，υ(O2)= 。
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中
。（已知該溫度下H2SO3的電離常數：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
研究硫及其化合物性質有重要意義．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省等五校高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據下圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是???????? 。
A．體系的密度不發生變化???? ????????????? ? B．SO2與SO3的體積比保持不變
C．體系中硫元素的質量百分含量不再變化??? ?? D．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
E．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
圖1 ????? ? ? 圖2?? ???? ? 圖3
①該反應的平衡常數表達式為?????????? ，升高溫度，平衡常數????????? （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=??????? ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為??????? (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 ????? 點，溫度T1 ?? T2（填“>”或“=”或“<”）
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈???? 性，所得溶液中c(H+)- c(OH－)=??????????? （填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1．7×10－2，Ka2=6．0×10－8，NH3·H2O：Kb=1．8×10－5）
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科目：高中化學 來源：2015屆安微省池州市高二上學期期中考試化學試卷試卷（解析版） 題型：填空題
硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是 。
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第1組 |
第2組 |
第3組 |
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S (單質) |
SO2、H2SO3、M、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。
（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
|
n(SO32—)：n(HSO3—) |
91：9 |
1：1 |
9：91 |
|
pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是 。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
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序號 |
實驗方案 |
實驗現象 |
結論 |
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方案① |
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液 |
紫紅色褪去 |
SO2與Fe3+反應生成了Fe2+ |
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方案② |
往第二份試液中加入 |
|
SO2與Fe3+反應生成了Fe2+ |
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方案③ |
往第二份試液中加入 |
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SO2與Fe3+反應生成了SO42— |
上述方案①得出的結論是否合理 ，原因 。
如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現象是 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省部分名校高三第一次聯考（11月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖
所示，根據圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是 。
a．體系的密度不發生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3
e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
圖1 圖2 圖3
①該反應的平衡常數表達式為 ，升高溫度，平衡常數 （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H2)＝ ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈 性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）＝ （已知：H2SO3：Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝6.0×10－8，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省安慶市高三4月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是 。
|
第1組 |
第2組 |
第3組 |
|
S (單質) |
SO2、H2SO3、M、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 |
Ⅱ．某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。
（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱的濃硫酸
（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表
|
n(SO32—)：n(HSO3—) |
91：9 |
1：1 |
9：91 |
|
pH |
8.2 |
7.2 |
6.2 |
當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是 。
A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—)
B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+)
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水）
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序號 |
實驗方案 |
實驗現象 |
結論 |
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方案① |
往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液 |
紫紅色褪去 |
SO2與Fe3+反應生成了Fe2+ |
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方案② |
往第二份試液中加入 |
|
SO2與Fe3+反應生成了Fe2+ |
|
方案③ |
往第二份試液中加入 |
|
SO2與Fe3+反應生成了SO42— |
上述方案①得出的結論是否合理 ，原因 。
如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。
（4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現象是 。
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