【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為0.75 mol/L，則下列敘述正確的是
A.平衡向逆反應方向移動B.x+y<z
C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數增大
【答案】D
【解析】
保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，若平衡不移動，A氣體的濃度為1 mol/L，實際A的濃度變為0.75 mol/L，說明增大壓強，化學平衡向正方向移動，據此結合選項解答。
保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動，A氣體的濃度為1 mol/L，實際A的濃度變為0.75 mol/L，說明平衡向正方向移動。
A. 保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，如平衡不移動，A氣體的濃度為1 mol/L，實際A的濃度變為0.75 mol/L，說明平衡向正方向移動，A錯誤；
B. 體積減小即增大壓強，化學平衡向正方向移動，根據平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，則x+y>z，B錯誤；
C. 增大壓強，平衡向正反應方向移動，使B的物質的量減小，平衡移動的趨勢是微弱的，但是密閉容器的容積壓縮為原來的一半，B的物質的量濃度仍然增大，C錯誤；
D. 增大壓強，化學平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物穩定性：R＜W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】下表給出了五種元素的相關信息，其中
、
、
、
為短周期元素。
元素 | 相關信息 |
| 在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料 |
| 工業上通過分離液態空氣獲得它的一種單質，含它的另一種單質的濃度相對較高的平流層是保護地球地表環境的重要屏障 |
| 植物生長所需的主要元素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫療中使用的麻醉劑 |
| 室溫下其單質為粉末狀固體，加熱易熔化.該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 |
| 它是人體不可缺少的微量元素，含該元素的合金是工業生產中不可缺少的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等 |
根據上述信息填空：
（1）元素的原子含有________個能層，其中第二能層中的能級包括_________；畫出的原子結構示意圖：________________。
（2）與形成的某種化合物能和與形成的另一種無色化合物（這兩種化合物分子中
與另一元素原子的個數比均為
）一起用作火箭推進劑，寫出二者發生反應生成無毒物質的化學方程式：__________________________________。
（3）某礦藏主要含、
兩種元素組成的化合物，它是我國生產某強酸的主要原料。試寫出生產該強酸過程中第一階段主要反應的化學方程式：________。
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【題目】實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2
+2H2O
完成下列填空：
（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_________、_______。
（2）反應中加入少量水不能產生的作用是__________（選填編號）
A 防止溴乙烷被濃硫酸氧化 B 減少溴化氫的揮發
C 使反應混合物分層 D 溶解溴化鈉
（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。
（4）采用邊反應邊蒸餾的操作設計，其主要目的是_________。
（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據是___________。
（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）
（7）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，可加入的試劑為________（選填編號）
A 碘化鉀溶液 B 亞硫酸鈉溶液 C 氫氧化鈉溶液
（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
|
| |
現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1 g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2 g。
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、________________、________。
(2)寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導致測定結果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正確，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法測定Na2SO3的純度。已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋，則Na2SO3固體的純度可表示為_____________(注明表達式中所用的有關符號的含義和單位)。
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【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：
(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)
(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。
(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。
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【題目】均三甲苯
是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。
(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區別苯和均三甲苯：________________。
(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產物有________種。
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。
(4)下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。
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【題目】1-溴丁烷（密度1.2758 g/mL）是重要的有機合成中間體及有機溶劑，可以在實驗室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經過如圖六步制得。
完成下列填空：
（1）通過步驟②獲得粗產品，反應的化學方程式是___。此時產品往往呈紅棕色，原因是____。實驗室里有下列常用試劑，請根據實驗需要為與步驟④相關的（2）（3）小題選擇試劑，并用試劑編號填空：
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaHSO3 溶液 d．NaBr溶液
（2）產品的紅棕色可用___除去（填寫試劑編號），相應的離子方程式為___。
（3）選用濃硫酸洗去未反應的1-丁醇和有機副產物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是__（填寫試劑編號）。
（4）用濃硫酸（密度1.84g/mL）洗滌時，采用___（填寫儀器名稱）分離出___（填寫“上”或“下”）層產物。
（5）檢驗產物中含有溴元素的實驗方法是____。
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