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【題目】已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。下列說法不正確的是（ ）

A. 若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2∶3

B. 若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第2周期ⅣA族

C. 不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發生鈍化

D. 若A是共價化合物，0.1molA分子中含有的電子數可能為NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

【答案】B

【解析】A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質化合物符合轉化關系，A．若A為非金屬單質，能連續氧化且產物D為強電解質，則A為N或S，其中氮與鎂反應的產物中陰陽離子的個數比為2：3，A正確；B．若A為非金屬單質，A為氮氣或硫，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，B錯誤；C．D的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯誤；D．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數為NA，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物．
已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應的化學方程式為 ， ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，表示X呈堿性的離子方程式為 ②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑧

⑨


（1）⑨的元素符號是 ．
（2）在這些元素中，化學性質最不活潑的原子結構示意圖為 ．
（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同），堿性最強的是 ， 顯兩性的是 ．
（4）將元素①與氫元素組成的最簡單有機物和⑥的單質按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時間，最多能得到產物．
（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是（ ）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. HTs易溶于水，穩定性強，還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置。其中結論正確的是（ ）

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，OH-向Al電極移動

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是______________。電池工作時，電子流向______________(填“正極”或“負極”)。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________(填字母序號)。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用右圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要______________。

②a電極材料為______________，其電極反應式為______________；b電極材料為______________，其電極反應式為______________。

③當量筒中收集672mL氣體時(已折算成標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。

【查閱資料】堿性條件下,I2會發生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。

（2）步驟B發生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。

（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（4）有同學查資料后發現CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請提出改進方案:___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）實驗室配制0.1molL-1的碳酸鈉溶液480mL，根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是_________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量碳酸鈉固體_______________g。

③某同學配制 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有___________。

A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦

④下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是___________。

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前沒有經過干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發現液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

（2）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經部分變質：_________________（說明操作、現象和結論）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是_______

A. 氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構

B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩定

（2）已知原電池的總反應式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應方程式：

負極___________________________________

正極___________________________________

（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號）

（4）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：

①分解海水時，實現了光能轉化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為______能；分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應式為：_____________________。

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