Question

已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數依次增大，X的氣態氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數是K層電子數的3倍，Z和R的單質在一定條件下與銅反應生成Cu₂Z和CuR₂，請根據要求填空。

（1）畫出X的原子結構示意圖       。R最高價氧化物對應水化物的化學式為         。

（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是      （用元素符號表示）。

（3）X氣態氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應生成的產物中所含化學鍵的類型為       ；檢驗該產物中陽離子的實驗方法是                     。

（4）R的單質通入到澄清石灰水中反應的離子方程式為                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）         ；HClO₄    （2）S。  （3）離子鍵、共價鍵、配位鍵；

取少量產物于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，將粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口部），加熱，若試紙變藍（或若有白煙生成），則證明產物中含有NH₄^＋。

（4）Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O。

【解析】。

試題分析：（1）X是短周期元素X的氣態氫化物水溶液呈堿性，則X是N元素。Y原子的L層電子數是K層電子數的3倍，Y是O元素。Z和R的單質在一定條件下與銅反應生成Cu₂Z和CuR₂，則Z是元素，R是Cl元素。Cl元素最高價氧化物對應水化物是高氯酸，它的的化學式為HClO_4。2）氮元素是第二周期的元素，硫、氯是第三周期的元素。對于不同周期的元素來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大。對于電子層數相同的元素來說，原子序數越大，原子半徑越小。所以三者半徑最大的是硫元素。（3）X氣態氫化物是NH3與Z的最高價氧化物對應水化物是HClO_4。反應生成的產物NH₄ClO_4。中所含化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；檢驗NH₄⁺方法向待檢驗溶液中加入濃的氫氧化鈉溶液，并加熱，若產生能使紫色石蕊試液變藍的氣體就證明含有銨根離子。或者將粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口部），加熱，若試紙變藍（或若有白煙生成），則證明產物中含有NH₄（4）Cl₂與氫氧化鈣溶液發生反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O。

考點：考查元素周期表、元素周期律及元素和化合物的性質的知識。