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【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A.鋅片為負極，稀硫酸是電解質溶液
B.電池工作時電子由鋅片經導線流向銅片
C.電池工作時銅片逐漸溶解而質量減輕
D.電池工作時實現了化學能轉化為電能

【答案】C
【解析】解：A．該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，稀硫酸是電解質溶液，故A正確；

B．原電池中，負極失電子，則電子從負極流向正極，即電子從鋅片流入銅片，故B正確；

C．Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，Cu的質量不變，故C錯誤；

D．原電池是把化學能轉化為電能的裝置，即電池工作時實現了化學能轉化為電能，故D正確；

故選C．

銅鋅原電池中，Zn易失電子作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負極流向正極，原電池是把化學能轉化為電能的裝置，據此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示．若1mol X分別與H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反應，則消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物質的量之比為（ ）

A.4：3：2：1
B.3：3：2：1
C.4：3：2：2
D.3：3：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關圖像的說法正確的是

A. 圖甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加過量的NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH 溶液體積的關系

B. 圖乙可表示：向含等物質的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl 溶液體積的關系

C. 根據圖丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發濃縮、趁熱過濾”的方法

D. 圖丁可表示：將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數之和為23，下列說法正確的是

A. 元素A對應的氫化物，常溫下一定是氣態

B. 元素B、E的原子序數相差19

C. 與金屬鈉的反應中，1molC原子和1molE原子得電子數目一定相等

D. A、C、D均可形成18e-分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修3:物質結構與性質】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途，請回答下列問題。

(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數相同的金屬元素有____種。氣態氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩定結構，Al原子的雜化方式為__________。根據等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。

(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，晶體中σ鍵和π鍵的數目之比為______。

(4)科學家們發現某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點:N2H4>C2H6的主要原因為____________。

(5)FeO晶體的晶胞如圖所示，己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　�。�

A. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)

B. a點正、逆反應速率相等

C. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

D. 反應開始到10s，Y轉化率為79%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A.CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
C. +Br2 ﹣Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目填空：
（1）間甲基苯乙烯的結構簡式；
（2）提純粗苯甲酸，常用的方法是；
（3）相同質量的乙醇、乙烯、乙炔完全燃燒后，生成CO2最多的是 ．

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