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【題目】某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質量為12a/b ②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol

③12C原子的摩爾質量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

【答案】C

【解析】

①該硫原子的相對原子質量=＝，①項正確；

②1mol碳原子的個數是NA，n==mol，②項正確；

③摩爾質量的單位為g/mol， ③項錯誤；

④a g該硫原子的個數=＝NA，一個硫原子中含有16個電子，所以a g該硫原子所含的電子數為NA，或者由于該硫原子的質量是a g，故a g該硫原子數目為1個，故含有電子數目為16，④項正確，

綜上所述，①②④符合題意，C項正確，

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作及其描述錯誤的是（ ）

A. ①為萃取時的振蕩操作，振蕩過程中應打開活塞放氣

B. ②為酸式滴定管排氣操作，排氣后記錄初始讀數

C. ③為聞氣體氣味的操作，無論有毒無毒都不能將鼻孔湊近瓶口

D. ④為配制溶液過程中搖勻的操作，搖勻后如果發現液面低于刻度線也不能再加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1�；卮鹩嘘P中和反應的問題。

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出________________kJ熱量。

(2)如圖裝置中儀器A的名稱是____________，作用是__________________________；

碎泡沫塑料的作用是_____________________________；

要重復進行三次實驗的目的是 ____________________。

(3)若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。

(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（____）

A．做該實驗時環境溫度為22 ℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種

B. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體

C. 等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價)，其反應為2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是

A.CuFeS2中只有硫元素被氧化

B.該反應中有兩種物質作氧化劑

C.每生成1molFeS，反應中轉移3mol電子

D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合價為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調節溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為_____________。

（2）由MgCl2·7H2O制備MgCl2時，需要在HC1氛圍中加熱，其目的是________。

（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，電解質溶液中所含Mg2+的物質的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當電解質溶液的pH=6時，_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反應過程中溶液的體積變化）

II.工業上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫，如圖所示。

（4）寫出放氫過程中發生反應的化學方程式：____________。

III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發生的主要反應如下：

①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

②MgSO3+SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

③Mg(HSO3)2+Mg（OH）2===2MgSO3＋2H2O

④2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25℃時，Kap（MgSO3）=3.86×10-3，Kap（CaSO3）=3.1×10-7。

（5）其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時總反應為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列說法正確的是

A. 放電時負極反應為:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放電時AlCl4-移向正極

C. 充電時陽極反應為: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 電路中每轉移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，能量處于最低狀態的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高分子化合物I是輕工業生產的重要原料，其中一種生產合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A為芳香烴，A的化學名稱是______。

（2）G→H、H→I的反應類型分別是______、______。

（3）若G結構為

①請寫出D的結構簡式______。

②2由B生成C的化學方程式為__。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于酚類的同分異構體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構簡式_____。

（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機物任選)合成的合成路線圖。_____

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