【題目】如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ） 
A.鹽酸的物質的量濃度為1molL
B.P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑
【答案】B
【解析】解：A、根據曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，故A錯誤；
B、根據曲線可以看出P點時pH=7，說明溶液呈中性，反應恰好完全，故B正確；
C、曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C錯誤；
D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑，故D錯誤；
故選：B．
A、根據曲線a可以看出鹽酸溶液的pH=1，然后求出鹽酸的物質的量濃度；
B、根據曲線P點時pH值來判斷酸堿性；
C、根據曲線a的pH的變化趨勢來判斷；
D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑；
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法能夠達到要求的是（ ）
A. 用托盤天平稱量25.20gNaCl
B. 用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸
C. 用25mL的滴定管量取14.80mL溶液
D. 用廣泛pH試紙測某堿液的pH為12.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關細胞中組成元素的敘述，不正確的是（ ）
A. 無論是鮮重還是干重，組成細胞的元素中C、H、N、O含量最多
B. 組成不同生物體的元素種類大體相同，但含量相差較大
C. 在人體細胞鮮重中O元素含量最多，說明O元素是構成細胞的最基本元素
D. 在人體細胞干重中C元素含量最多，是因為細胞中含有大量的有機化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應的發生必然伴隨著能量的轉化，其最根本的原因是( )
A.化學反應中一定有新物質生成
B.能量變化是化學反應的基本特征之一
C.化學反應通常需要加熱等條件才能發生
D.化學反應中舊的化學鍵斷裂需要吸收能量，新的化學鍵的形成需要放出能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應H2＋Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ，斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是( )
A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量
C.反應總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中有些含量較多，稱為大量元素；有些含量很少，稱為微量元素。下列各組元素中，全是微量元素的是（ ）
A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg
C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） 在不同溫度下的平衡常數如表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應經過10min 后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率 v（CO2）= ， CO 的平衡轉化率為 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度．
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