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下列不屬于海水淡化方法的是：

A．蒸餾法 B．過濾法 C．電滲析法 D．離子交換法

B

解析試題分析：海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾法不是海水淡化的方法，答案選B。
考點：考查海水淡化方法的判斷
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大，側重對基礎基礎知識的鞏固和訓練。注意知識的積累和總結，并能熟練記住即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸餾；②過濾；③靜置分液；④加入足量金屬鈉；⑤通入過量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸與濃H2SO4混合加熱，合理的步驟是

A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①D．⑧②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項
實驗操作及現象
實驗結論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色
該溶液中一定含有Fe2＋
C
某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
該氣體水溶液一定顯堿性
D
將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見紅色沉淀生成
該有機物不含醛基
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

 
混合物
試劑
分離方法
A
蔗糖(葡萄糖)
銀氨溶液
過濾
B
甲烷(乙烯）
溴水
洗氣
C
乙酸乙酯(乙酸)
氫氧化鈉溶液
蒸餾
D
淀粉膠體(氯化鈉溶液)
蒸餾水
分液
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關乙烯和苯燃燒的說法不正確的是

A．點燃前都要檢驗純度 B．質量相同時，消耗的氧氣不同 
C．燃燒時都會產生黑煙 D．充分燃燒，都產生二氧化碳和水 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣(體積分數：含0.5%NO、1.5%NO2)
用純堿溶液完全吸收。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生產1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
(1) 第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是                                。
(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是                        
(3) 生產過程中Na2CO3的利用率是________(計算結果精確到小數點后兩位)。
(4) 生產1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為多少m3(標準狀況下)。請寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
 
（1）操作①加快反應速率的措施有                              (寫一種)。
碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式                            。
（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為          。
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為_______。
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是             (填化學式)。
（5）步驟④的操作是               、                 。
（6）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是     
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上  

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產MnO2和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中屬于還原產物的是         。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是     ；Ⅱ需要加熱的原因是     ；C的化學式是     。
（3）Ⅲ中發生的離子方程式為        ，         ；
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：

（一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀時
3．4
6．3
2．7
完全沉淀時
5．2
9．7
3．2
 
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是                     
（2）檢驗濾液中還存在Fe2＋的方法是              (注明試劑、現象)。
（3）“除雜”環節有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH為3．2；（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的：         ；調節溶液的pH為3．2的目的是                 。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是           ，寫出其反應方程式：                                                              ；
③Ⅲ中加入MnS04的目的是           。
（4）從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是                    。（填化學式）

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