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【題目】某一反應物的物質的量是2.0mol，經過4min后，它的物質的量變成了1.68mol，則在這4min內它的反應速率是（　�。�

A. 無法確定 B. 0.08 molL﹣1min﹣1

C. 0.32 molL﹣1min﹣1 D. 0.06 molL﹣1min﹣1

【答案】A

【解析】v=△n/(V·t)，由于體積未知，故無法求算出反應速率，故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中

A．K+的物質的量為0.1 mol

B．的物質的量為0.2 mol

C．K+的物質的量濃度為0.1 mol·L1

D．的物質的量濃度為0.1 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。

【背景素材】

I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。

II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。

III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。

(1)興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式___________________________;

(2)興趣小組同學擬利用（1）產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是___________________________;

②裝置B的作用是________________；

③若現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;

(3)興趣小組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：

A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液

C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);

(4)興趣小組同學認為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）

A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液

C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是__________（填序號）。

a. 恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

b. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH

（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

① 該反應的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。

a. 升高溫度

b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑

d. 充入He，使體系總壓強增大

（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式_____________________________。

②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應生成CO2 時，有___________NA個電子轉移。

（4）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）：

_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Na與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B. FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向Mg(OH)2中加入鹽酸：OH－+H+=H2O

D. Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分) 某實驗小組用下圖裝置進行乙醇催化氧化的實驗。Z.X.X.K]

(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式 。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是 反應（放熱或吸熱）。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ；

乙的作用是 。

(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是 ,

集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質，可先在混合液中加入 (填寫字母)。然后，再通過 (填實驗操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銨是化工、染織、醫藥、皮革等工業原料。某硫酸工廠利用副產品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：

請回答以下問題：

（1）下列有關(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____

A．電離方程式:(NH4)2SO42NH4++SO42-

B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

C．離子濃度關系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)

D．微粒濃度大�。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)

（2）硫酸工業中，V2O5作催化劑時發生反應2SO2+ O2 2SO3，SO2的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇下表中最合適的溫度和壓強分別是__________。該反應420℃時的平衡常數_____520℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。

1.01×105Pa

5.05×105Pa

1.01×106Pa

420℃

0.9961

0.9972

0.9984

520℃

0.9675

0.9767

0.9852

620℃

0.8520

0.8897

0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO3的物質的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v(O2)為___________。

（4）副產品Y是__。沉淀池中發生的主要反應方程式是___________________。

（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題：

（1）下列說法正確的是_________

A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置

B．圖2可以用于測定乙醇分子結構

C．圖3裝置可以達到驗證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的目的

(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____________________。

②滴定終點的現象是___________________。

③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數為________________。

④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

⑤工業上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_________。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開關K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護法

B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變

C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關K置于N處， 當產生11.2L氣體時，右側碳棒質量增加6.4g

D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關K置于N處， 當電路中有0.01mol電子流過時，假設此時該溶液為100mL，則常溫下其pH為13

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