【題目】留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結構簡式如圖)。下列有關葛縷酮的說法正確的是
A.葛縷酮的分子式為C10H16O
B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面
D.羥基直接連苯環且苯環上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種
【答案】D
【解析】
本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環，且苯環上有2個取代基，還剩-C4H9，其結構有四種，分別是
、
、
、
，每一種在苯環上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種。
A. 根據圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；
B. 葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤；
C. 葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；
D. 分子式為C10H14O，羥基直接連苯環，且苯環上有2個取代基，還剩-C4H9，其結構有四種，分別是、、、，每一種在苯環上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種，D項正確。
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種常見的單質或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。
(1)若B在常溫下為液態；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應③的化學方程式______________。
(2)若B由兩種元素組成，其簡單離子的電子層結構相同；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D、E的循環。則B的電子式為_________________，11.6 g A和E組成的混合氣體與足量的B固體反應，固體增重3.6 g，則A、E混合氣中E 的體積分數為_________________________。
(3)若A和E都是第四周期常見的金屬單質，其余都是常見的鹽，反應①②③都在溶液中進行，則B、C、F氧化性由強到弱順序為（用離子符號表示）____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣及其化合物在生產生活中有重要的應用。
（1）可用O2將HCl轉化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關化學鍵的鍵能如下表所示
化學鍵 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
則該反應的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數式表示)
（2）氯氣是有機合成中的重要試劑，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發生如下反應： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) 
CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時Cl2的轉化率如圖所示(T12< T3)
①該反應的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡轉化率的是______________ (填標號)。
A.降低溫度 B.減小容器的體積
C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫
③T1時，在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2，10min時達到平衡，則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1，平衡常數K為______________，保持溫度不變，減小投料比
，K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”)；若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。
④上述反應在低于某溫度時，CH2=CHCH2Cl的產率快速下降，可能的原因是____________________________。
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【題目】重水（D2O）的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規定pD= -lg[D+]，以下關于pD的敘述不正確的是（ ）
A.中性溶液的pD〉7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
D.在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種元素，其中：X的負價陰離子核外電子排布和氙原子的核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液呈強堿性，在Y的兩種氧化物中，Y的質量分數分別是74.19%和58.79%，這兩種氧化物的摩爾質量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質的水溶液，溶液由無色變為深黃色。Z和X在同一主族，相差2個周期。試回答：
(1)寫出三種元素的名稱：X_________，Y________，Z_________ 。
(2)兩種氧化物分別為_________和___________。
(3)Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為(并標明電子轉移方向和數目)_________
(4)X與Y形成的化合物比Z與Y 形成的化合物熔點：________(“高”或“低”)其原因是________
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【題目】某校化學興趣小組探究恒溫(98℃)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數據如下表(各組實驗反應時間均5分鐘)：
下列關于該實驗的說法不正確的是
A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+
B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動
C.濃硫酸和水以體積比約2∶3混合催化效果最好
D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢
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【題目】甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩定的烷烴分子結構，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業內認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列問題：
(1)Cu原子基態原子的外圍電子排布式為____________。
(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。
(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。
①它們的沸點分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；
②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。
(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。
(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；
②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3 ，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.通電后a極區可能發生反應2Cl－－2e－＝Cl2↑
B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜
C.通電后b極區附近，溶液的pH變大
D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列選項中的( )
A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮
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