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(7分)將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應。求：
(1) 6.5g鋅的物質的量；
(2)所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；
(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積；
(4)向反應后的溶液中加水至500 mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?和平區二模）四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．裝置A中放濃鹽硫，B中放MnO2，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）．請回答下列各問題．

（1）圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見
用導管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置
用導管將A的上口與B相連；在G、H之間增加干燥裝置
．
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
（2）H中反應的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；E中反應的化學方程式：
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
．
（3）C、D中的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．
（4）儀器A、B的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
，F的作用是
導氣、冷凝
導氣、冷凝
．
（5）實驗時應先點燃
E
E
處酒精燈，加熱溫度應大于
231
231
℃，待
錫融化
錫融化
即可停止加熱．
（6）已知四氯化錫遇水強烈水解，產物之一是固態二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
．
（7）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是
出現白色煙霧
出現白色煙霧
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為
；
（2）元素K基態原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結構示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數目為
5
5
個．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當將M單質與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對應的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數比4：1：1形成的化合物的化學式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵、配位鍵
離子鍵和共價鍵、配位鍵
．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個σ鍵，
2
2
個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對應的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實際含有原子個數之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種氣體，它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種．通過下列事實判斷它們各是什么氣體．
（1）A、B、C均難溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水
（2）A和C都能在B中燃燒，火焰呈藍色．A在B中燃燒的產物在通常狀況下是液體，C在B中的燃燒產物是D．
（3）D是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁．
（4）A和E光照時能反應，生成物為F．
（5）將適量E通入G的水溶液中，溶液變為棕黃色．
（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時，有沉淀生成．
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第14講 化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

 

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

 

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕　　　b．干燥　　　c．檢漏　　d．標定

(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應溫度應保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

 

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